练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．将碳酸钙加入到盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B．金属钾与水反应：K+H2O=K++OH-+H2↑
    C．向稀硝酸中加入少量铜屑：Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
    D．向偏铝酸钠溶液中通过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

    分析 A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
    B．原子个数不守恒；
    C．电荷不守恒；
    D．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；

    解答 解：A．碳酸钙加入到盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
    B．金属钾与水反应，离子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．稀硝酸中加入少量铜屑，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C错误；
    D．向偏铝酸钠溶液中通过量CO2，离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（　　）
    A．观察外观是否规则B．测定是否有固定的熔点
    C．进行X射线衍射实验D．验证是否有各向异性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A原子的最外层上有4个电子；B和C能形成化合物C2B、C2B2，C单质的焰色反应呈现黄色；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属性A＞B＞D
    B．B和C形成的化合物中可能有共价键
    C．原子序数D＞C＞A＞B
    D．四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（　　）
    A．阴极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e -=ClO-+H2 O
    B．阳极的电极反应式为：2CN-+12OH--10e-=N2↑+2CO 32-+6H2O
    C．电解时使用锂钒氧化物二次电池（V2O5+xLi$?_{充电}^{放电}$LixV2O5）做电源，电池充电时a 电极的电极反应式为：LixV2O5_xe-=V2O5+xLi+
    D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某烷烃分子由以下基团组合而成：若干个-CH3、2个-CH2-、1个，写出符合该结构的烷烃分子式C6H14，其结构简式可能为有2种结构．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．实验室将饱和三氯化铁溶液滴入沸水加热到溶液呈红褐色，请写出反应的化学方程式FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（　　）
    A．燃料电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B．装置中NaOH溶液的作用是吸收产生的有毒气体氯气
    C．装置中的电子流动路径为：负极→外电路→阴极→苦卤水→阳极→正极
    D．理论上，当b 极周围产生2g H2，电池消耗C6H12O6的质量为15g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．
    ①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是D
    A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl            B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
    C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl             D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
    ②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是H2，F电极的名称是阳极．电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为93.45%（保留两位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在下列物质中可以通过消去反应制得2-甲基-2-丁烯的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案