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    11．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（　　）
    A．NaNO2是氧化剂
    B．每生成1 mol N2时，转移电子数目为6NA
    C．NH4Cl中的氮元素被还原
    D．N2既是氧化剂，又是还原剂

    分析 A．化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
    B．根据化合价的升降来确定反应中电子的转移；
    C．化合价降低元素在反应中被还原；
    D．化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．

    解答 解：A．反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；
    B．反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；
    C．NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；
    D．反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识是重点，考查学生对教材的熟悉程度，试题有利于培养学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气通常有两种方法：
    ①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；
    ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应．
    （1）下面的制取装置图中，方法①应选用装置A（填“A”或“B”，下同），方法②应选用装置B．
    （2）写出加热NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3的反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是B．
    A．浓硫酸　　　B．固体氢氧化钠　　　C．五氧化二磷
    （4）检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行滴定操作：
    选用仪器如下：①量筒；②锥形瓶；③滴定管；④玻璃棒．上列仪器中在使用前需检查是否漏水的是③．（填序号）除以上仪器外还缺的玻璃仪器有250mL容量瓶中、胶头滴管．
    操作步骤：
    A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
    B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
    附：酸碱指示剂变色范围
    指示剂变色范围酸色碱色
    石蕊5.0-8.0红色蓝色
    酚酞8.0-10.0无色红色
    甲基橙3.1-4.4红色黄色
    请完成下列问题：
    （1）正确的操作步骤是（填写字母）C→A→B→D→E．
    （2）滴定管读数应注意滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml．
    （3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
    （4）操作D中液面应调整到调节到零刻度或零稍下的某一刻度，充满标准H2SO4溶液；
    （5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为4；终点时的颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
    （6）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的分类正确的是（　　）
    A．NO--酸性氧化物B．液氯--非电解质C．小苏打--酸式盐D．纯碱--碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．实验测得，某有机物A相对分子质量为72．
    （1）若A是烃，其分子式为C5H12，它有3种同分异构体，沸点最高的是CH3CH2CH2CH2CH3 （写结构简式）．若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该A的结构简式为．
    （2）若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则A的分子式为C3H4O2．若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）
    A．H2F+的电子式：
    B．铝离子的结构示意图：
    C．质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{45}$Br
    D．丙烷分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用铝制易拉罐手机满CO2后迅速加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了，过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．下列说法正确的是（　　）
    A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-═HCO3-
    B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
    C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
    D．反应结束后，易拉罐内溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，现有某烃的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A．该烃分子中至少有5个碳原子处于同一直线上
    B．该烃分子中所有碳原子可以处于同一平面上
    C．该烃分子中至少有12个碳原子处于同一平面上
    D．1 mol该烃能与8 mol氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）上述流程脱硫实现了AC（选填下列字母编号）．
    A．废弃物的综合利用   B．白色污染的减少   C．酸雨的减少
    （2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3与H+反应，促进Al3+和Fe3+的水解，使Al3+和Fe3+转化为沉淀除去．
    （3）已知：25℃、101kPa时，
    Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）?△H=-520kJ/mol
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
    Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ/mol
    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol
    （4）MnO2可作超级电容材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
    （5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将5m3（标准状况）含SO2的体积分数为3%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终每得到MnO2的质量1kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO20.078kg．

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