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    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

    A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

    B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    C．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

    D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是

    A．a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14

    B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性

    C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7

    D．CH3COONa溶液不可能位于c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应时，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是    

        A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = +28.7 kJ·mol-1

        B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = -28.7 kJ·mol-1

        C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = +57.4 kJ·mol-1

        D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = -57.4 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    试运用所学知识，回答下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为： ，它所对应的化学方程式为：

    （2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正 v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）

    欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是 （填序号）

    A．缩小体积增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．使氨气液化移走

    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s）ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    300

    400

    500

    …

    K/(mol·L—1)2

    4×106

    8×107

    K1

    …

    请完成下列问题：

    ①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）

    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）

    A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的转化率相等

    C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

    （4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

    ①放电时，负极的电极反应式为：

    ②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

    A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒

     B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

      C．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料

     D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

    ②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

    ③2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

    回答下列问题：

    （1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；

    （3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 ；

    （4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为

    1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；

    （5）在“反应液I ”中加KOH固体的目的是① ，

    ② ；

    （6）从“反应液II ”中分离出K2FeO4后，副产品是 （写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是   （　　）

    A、碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解

    B、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大

    C、水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发反应

    D、室温下水结成冰是自发过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是  （    ）

           A．X能形成化学式为X（OH）3的碱

           B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

           C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数  

           D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

    混合物

    试剂

    分离方法

     A

    苯（苯酚）

    溴水

    过滤

     B

    甲烷（乙烯）

    溴水

    洗气

     C

    乙酸乙酯（乙酸）

    NaOH溶液

    蒸馏

     D

    乙醇（乙酸）

    无

    分液

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