Question

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

 

．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

 

．
A．溶液中HCl的物质的量             
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目                 
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L^-1的稀盐酸．
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有

 

（写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的

 

；
A．温度     B．浓度      C．容量      D．压强      E．刻度线
②该学生需要量取

 

mL上述浓盐酸进行配制．
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填
A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．

 

b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．

 

（4）①假设该同学成功配制了0.400mol?L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取

 

mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是

 

．
A．浓盐酸挥发，浓度不足               
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线       
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据物质的量浓度的计算公式c=

n

V

进行计算；
（2）根据各量的计算公式是否与体积有关判断；
（3）①利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；容量瓶上标有温度、容量、刻度线；
②根据溶液稀释计算公式：c₁V₁=c₂V₂计算；
③根据实验操作对c=

n

V

的产生的影响进判断；
（4）①根据n（HCl）=n（NaOH）计算；②盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，逐项分析即可．

解答： 解：（1）根据图示的数据，该盐酸的浓度为：c=

n

V

=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故答案为：11.9mol/L；
（2）A．n=c?V，所以溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A错误；
B．溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确；
C．N=n?N_A=c?V?N_A，所以与溶液体积有关，故C错误；
D．溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确；
故选：BD；
（3）①利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器有：500mL容量瓶，
容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故答案为：500mL容量瓶；ACE；
②c₁V₁=c₂V₂，
11.9mol/L×V₁=0.400mol?L^-1×0.5L，
所以V₁=0.0168L=16.8mL
故答案为：16.8；
③a．俯视观察凹液面，所取溶液的体积偏小，所以浓度偏小，故答案为：B；
b．洗涤量筒，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，故答案为：A；
（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=

0.01mol

0.400mol/L

=0.025L=25mL，故答案为：25；
②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，
A．浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A错误；
B．配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B错误；
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C正确；
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D错误；
故答案为：C．

点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算及配置一定物质的量浓度的溶液误差分析，难度不大，要注意配置一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据验操作对c=

n

V

产生的影响判断，分析变化的物理量，从而确定浓度的变化．