练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质中，一定不属于天然高分子化合物的是

    A.塑料B.羊毛C.淀粉D.蛋白质

    【答案】A

    【解析】

    相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物。

    A．塑料属于合成高分子化合物，不属于天然高分子化合物，A符合题意；

    B．羊毛的成分为蛋白质，属于天然高分子化合物，B不符题意；

    C．淀粉属于多糖，分子式为(C6H10O5)n，属于天然高分子化合物，C不符题意；

    D．蛋白质相对分子质量一般在10000以上，属于天然高分子化合物，D不符题意。

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 自发反应在任何条件下都能实现

    B. 化学反应不一定都有能量变化

    C. 升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大

    D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 当pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)

    B. NH4HCO3溶液中存在下列关系：<1

    C. 向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3-浓度逐渐减小

    D. 分析可知，常温下水解平衡常数Kh(HCO3-)的数量级为10-7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是（　　）
    A.Na2CO3溶液
    B.NaOH溶液
    C.硫酸
    D.盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤ H＋，因饱和氯水久置而减少的是

    A. ①②③ B. ①④ C. ②④ D. ①②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：

    ①SiO2＋2CSi＋2CO↑　②Si＋2Cl2SiCl4

    ③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。

    下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是

    A. ①③为置换反应

    B. ②为化合反应

    C. ①②③均为氧化还原反应

    D. 三个反应的反应物中硅元素均被还原

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液一定呈酸性的是

    A. pH＜7的溶液 B. c(H+)＞c(OH—) 的溶液

    C. pH＞7的溶液 D. c(H+)＜c(OH—) 的溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题：

    （1）仪器名称：a_____，b_____。装置A中制取SO2时不能用稀H2SO4代替浓H2SO4，原因是________________________。

    （2）为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下列试剂中的______（填序号）。

    ①KMnO4溶液 ②稀盐酸酸化的BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④KSCN溶液

    能说明I－还原性弱于SO2的现象为________；发生反应的离子方程式是_______。

    （3）要验证SO2与品红反应的产物不稳定，实验操作方法及现象是_______________。实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______________。

    （4）铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？________，反应的化学方程式是_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

    探究一

    实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是_______________________________________。

    实验步骤：

    (1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，NaOH溶液的体积V≥________。

    (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)。

    探究二

    实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示，)，问题讨论：

    (1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是________(填“需要”或“不需要”)。

    (2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：

    ①______________________________________，

    ②______________________________________。

    探究三

    实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在装有足量氧气的容器中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

    问题讨论：

    (1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是__________________。

    (2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？________(填“是”或“否”)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案