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    15．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（　　）
    A．空气中：SO2、NO、N2、NH3
    B．明矾溶液中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-
    C．过量铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-
    D．常温下，水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

    分析 A．NO与空气中氧气反应；
    B．明矾电离出的铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；
    C．生成的亚铁离子与[Fe（CN）6]3-反应；
    D．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应．

    解答 解：A．NO与空气中氧气反应，在空气中不能大量共存，故A错误；
    B．明矾电离出的铝离子与HCO3-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．过量铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，亚铁离子与[Fe（CN）6]3-反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．常温下，水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Ba2+、Na+、Cl-、NO3-之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某研究小组利用废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO、ZnO、Fe2O3，还含有少量的CuS和ZnS等）制取活性ZnO，实验流程如图：

    已知各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+6.39.7
    Fe3+1.43.2
    Zri2+6.28.0
    回答下列问题：
    （1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，可以采取的措施是粉碎矿石、搅拌、适当增大酸浓度适当升高温度；“浸渣”中只含有CuS，则相同温度下：Ksp（CuS）＜（填“＞”、“＜”或“=”）Ksp（ZnS）．
    （2）酸浸后加入铁粉可发生多个反应，其中属于化合反应的化学方程式是Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4．
    （3）除铁过程中物质A应使用下列物质中的b（填字母）；该过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2≤pH＜6.2范围之间．
    a．KMnO4    b．H2O2    C．NaCIO
    （4）证明Zn2（OH）2CO3已洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，无沉淀生成，说明已洗净．
    （5）在强碱性环境中，Fe（OH）3可被KCIO溶液氧化得到一种高效的多功能水处理剂K2FeO4．将除铁后得到的10.7g Fe（OH）3全部氧化，至少需要1mo1•L-l KC1O溶液150mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．A原子的结构示意图为，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是（　　）
    A．18、8、0B．20、8、0C．25、13、5D．30、18、10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，在盐类溶于水的过程中，下列各种情况必定存在的是（　　）
    A．盐发生电离B．水的电离平衡被破坏
    C．溶液的 pH≠7D．有中和反应发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究．
    Ⅰ．NH3的性质的探究
    （1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）该小组的同学设计了如图1所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性．
    ①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的U型管．
    ②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．则氨气与CuO反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    ③有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+→Cu+Cu2+．请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O取少量样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明含有Cu2O，否则不含有；
    Ⅱ．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如图2（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：
    （3）装置A的试管中发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2+4NO2↑+2H2O；
    （4）猜测B中可以观察的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝；E装置的作用是吸收D中未反应完的NO，以免污染空气；
    （5）已知：①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：（写出必要的离子反应方程式）方法Ⅰ：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．反应的离子方程式是3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
    方法Ⅱ：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；
    （6）同学们经过讨论认为上述装置除和实验Ⅰ有相同缺陷外仍有其他缺陷，请指出存在的其他缺陷尾气处理生成的NO2会污染空气，需用NaOH溶液进一步吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列说法不正确的是（　　）
    A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中pH＞7，则溶液中：c（H2CO3）＞c（CO32-）
    B．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，0.1 mol•L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
    D．0.02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4-）+2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．室温下，0.1 mol•L-1的三种酸溶液中由水电离产生的c（H+）的关系：HA＞HB＞HD
    B．滴定至P点时，溶液中c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HB）＞c（OH-）
    C．pH=7 时，三种溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）
    D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）-c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（　　）
    A．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
    B．0.1mol的11B中，含有0.6NA 个中子
    C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
    D．常温常压下，17g 羟基含有的电子总数为 7 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将16.8LSO2气体（标准状况下）通入1.00L1.00mol•L-1的NaOH溶液中，所得产物中Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为（　　）
    A．0mol，1molB．0.5mol，0molC．0.25mol，.0.5molD．0.25mol，0.25mol

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