【题目】小麦种子萌发时产生淀粉酶，将淀粉水解为麦芽糖、葡萄糖等。小麦种子萌发的最适温度为30℃左右。取适量小麦种子在20℃和30℃培养箱中培养4天后，做如下处理：在3支试管中加入等量斐林试剂并加热至50℃左右，摇匀后观察试管中的颜色。结果是( )
A.甲呈蓝色，乙呈砖红色，丙呈无色
B.甲呈无色，乙呈砖红色，丙呈蓝色
C.甲、乙皆呈蓝色，丙呈砖红色
D.甲呈浅砖红色，乙呈砖红色，丙呈蓝色
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【题目】某化学研究性学习小组需配制含有NH
、Cl－、K＋、SO42-的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L-1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙 ②托盘天平 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒。请回答下列问题：
（1）该植物培养液中，NH的物质的量浓度为__________mol·L-1；
（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃实验仪器有__________、__________；
（3）甲同学用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制，则需硫酸铵的质量为__________g；
（4）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是__________。
a．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
b．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水
c．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
d．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
e．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
A. 该电池不适宜在过高或过低温度下使用
B. 正极反应中有CO2生成
C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区
D. 电池总反应为C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
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【题目】某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂. 为确定其组成，某小组同学进行如下实验．
I．NH4+的测定
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。
相关的实验步骤如下：
①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
④用0.120molL-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液．
（1）仪器M的名称为__________。
（2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为____________。蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________。
（3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)的值将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
II.SO42-含量的测定
采用重量分析法，实验步骤如下:
①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；
②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。
（4）步骤①中,判断BeCl 溶液已过量的实验操作和现象是___________。
（5）步骤②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。
（6）结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为__________。实验I 的步骤①中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为___________。
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【题目】仔细观察下图，下列叙述错误的是
A. 在人体细胞内检测到图甲的化合物可能是乳糖
B. 组成人体的化合物乙的R基种类约有20种
C. 图丙中共有4种含氮碱基，4种脱氧核苷酸
D. 组成图丁中化合物的单糖一定是脱氧核糖
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【题目】由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）与溴水反应时，对反应产物的推测正确的是
A.CH2BrCH2CH2BrB.CH3CHBr2CH3
C.CH3CH2CHBrD.CH3CHBrCH2Br
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【题目】向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
A. 曲线b代表ClO-
B. HClO的电离平衡常数Ka=10-7.47
C. pH=7时,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)
D. 向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体，c(ClO-)增大
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【题目】（1）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s) ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1①
C(s)＋O2(g＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1②
则Fe和O2反应生成Fe2O3的热化学反应方程式为_______________________________。
(2)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。
①常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是____________________________。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
②已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有______________________。
A．升高温度 B．降低温度 C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体
(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol·L－1) | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.65 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.93 | 20.00 |
请完成下列填空：
①滴定达到终点的标志是_____________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________________(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
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