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    下列说法中，正确的是

    A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

    B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)将增大

    C．V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

    D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO离子浓度均增大


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（    ）

    A．该物质一定是钠的化合物               B． 该物质一定是金属钠

    C．该物质一定含钠元素                   D．可确定该物质中不含钾元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准（GB2175－2005）规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg。

    某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：

    【实验课题】粮食中残留磷化物的定量测定

    【实验原理】5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4＝5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O

                  2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O

    【操作流程】安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定

    【实验装置】

    C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。

    请回答下列有关问题：

    ⑴ 以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式  ▲  。

    ⑵ 检查上述装置气密性的方法是  ▲  。

    ⑶ 实验过程中，用抽气泵抽气的目的是  ▲  。

    ⑷ A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的  ▲  ； B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是  ▲  ；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将  ▲  。

    ⑸ 收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10－4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为  ▲  mg/kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求写出下列变化，（1）（2）写化学方程式，（3）（4）写离子方程式

    （1）实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气：                                                

    （2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：                                                     

    （3）将Na2O2粉末投入水中：                                                            

    （4）向AlCl3溶液中加入足量氨水：                                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为

       A．3               B．4                  C．5                  D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

     


    请回答下列问题：

    （1）表中属于d区元素的是         （填编号）。

    （2）写出基态⑨原子的电子排布式                              。

    （3）元素⑦形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是      ，其中心原子的杂化轨道类型是    。

    （4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

    A．分子中含有氢键                    B．属于非极性分子

    C．含有4个σ键和1个π键        D．该氢化物分子中，①原子采用sp2杂化

    （5）元素⑦(用X表示)的氢化物和元素③(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：

    熔点／K

    沸点／K

    标准状况时在水中的溶解度

    H2X

    187

    202

    2.6

    H2Y2

    272

    423

    以任意比互溶

    H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因         

                         、                     。

    （6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是           。若该化合物晶体的密度为a g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是__________（只要求列出算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是

    A．吸热反应                     B．△S>0    

    C．只能在电解条件下进行         D．在一定温度下可以自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

    下列说法中正确的是

    A．30～40 min该反应使用了催化剂

    B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    C．30 min时降低压强，40 min时升高温度

    D．8 min时反应第一次达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是

    A．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－      B．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－

    C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－      D．NH4＋、Al 3＋、NO3－、OH－

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