Question

18．下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：
（1）浓硫酸的物质的量浓度为18.4，所需浓H₂SO₄的体积为13.6毫升．
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（偏高、偏低、无影响）．
（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是加快散热．
（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要转入500mL容量瓶中，并摇匀．
（5）加水至距刻度2-3cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
（2）依据需要浓硫酸体积，结合“大而近”原则选择量筒规格；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致量取浓硫酸浓度偏低，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（3）依据浓硫酸稀释产生大量的热解答；
（4）依据容量瓶构造及转移液体的正确操作解答；
（5）依据定容的正确操作解答．

解答 解：（1）98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm3）物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；设需要浓硫酸体积为V，则据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得，0.5mol/L×500mL=18.4mol/L×V，解得V=13.6mL；
故答案为：18.4，13.6；
（2）依据（1）可知需要浓硫酸体积13.6mL，应选择15mL量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致量取浓硫酸浓度偏低，所含溶质硫酸的物质的量偏小，依据c=$\frac{n}{V}$可知，所配溶液浓度偏低；
故答案为：15，偏低；
（3）浓硫酸稀释产生大量的热，所以将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是加快散热；
故答案为：加快散热；
（4）容量瓶瓶颈较细，为防止液体洒落到容量瓶外边，应将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要转入500mL容量瓶中；
故答案为：玻璃棒，500mL容量瓶，转入500mL容量瓶；
（5）定容的正确操作，向容量瓶中加水至距刻度2-3cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平；
故答案为：2-3厘米，胶头滴管．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理，熟悉操作步骤是解题关键，注意容量瓶构造及使用方法，注意浓硫酸稀释的正确操作解答．