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    【题目】中心原子采取sp2杂化的是 (　　)

    A. NH3B. BCl3C. PCl3D. H2O

    【答案】B

    【解析】

    试题氨气中的氮原子、三氯化磷中的磷原子和水分子中的氧原子都是sp3杂化。三氯化硼是平面三角形结构，硼原子是sp2杂化，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）

    A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0

    B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

    C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

    D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲配制1mol/LNaOH溶液240ml，请回答：

    （1）需称取NaOH固体____________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_________(填字母)。

    （2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________________________。

    （3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。

    A.用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    （4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

    ①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

    ②将热的溶液直接移入了容量瓶________________

    ③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________

    ④转移溶液时，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作错误的是:

    A. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

    B. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C. 滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面

    D. 称量时,称量物质放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放出托盘天平的右盘中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是

    A. 受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2

    B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多

    C. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀

    D. 等物质的量的两种盐与足量盐酸完全反应，所消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：

    (1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为_________，Z的电子式为_________；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为__________，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时，转移电子数目比为________。

    (2)若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1 mol/L的三种物质的溶液pH：Y>X>Z>7，则①的化学方程式为___________________，③的离子方程式为__________________。

    (3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为_________________，③的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是

    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    反应前质量/g

    20

    20

    20

    20

    反应后质量/g

    20

    30

    16

    14

    A.分解反应B.置换反应C.复分解反应D.化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据以下背景资料，回答下列问题：

    Ⅰ、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金。

    Ⅱ、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

    Ⅲ、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

    Ⅳ、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：

    Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）

    （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________________。

    （2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。

    （3）AsCl3分子的立体构型为_____________，铁原子中有_________个未成对电子。

    （4）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的原子是_____。

    （5）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________________。

    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/℃

    49.5

    26

    146

    沸点/℃

    83.1

    186

    约400

    （6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成玉米的主要元素是

    A. C、H、Ca、K、Mg、B B. N、P、S、Zn、Cu、Mn

    C. C、H、O、P、S、N D. H、O、Fe、B、Zn、Mg

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