Question

【题目】用软锰矿主要成分为生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有的、的均为质量分数，及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取，过程如图：

高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强，通常用来酸化高锰酸钾的酸是 ______ ．

除去滤液1中的离子方程式是 ______ ．

经实验证明：稍过量时，起始、混合溶液中时，滤液1中能够检验出有；时，滤液1中不能检验出有根据上述信息回答①②③：

①检验是否氧化完全的实验操作是 ______ ．

②生产时、混合溶液中应控制在之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是 ______ ．

③若，调节到的最理想试剂是 ______ 填序号

溶液 铁粉

写出滤液2中加入过量反应的离子方程式： ______ ．

上述过程锰回收率可达，若处理1740kg的锰泥，可生产 ______ kg．

Answer 1

【答案】稀硫酸 取少量滤液1于试管中，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明被氧化完全 过大，在调节pH环节会多消耗氨水 b

【解析】

、混合溶液与锰泥中的二氧化锰发生氧化还原反应，将亚铁氧化为三价铁，然后过滤滤去硫酸铅和不溶的杂质，向滤液中加氨水来调节溶液的PH值以除去铁离子，并用硫化钠来沉淀铜离子，然后过滤滤去生成的沉淀，最后向滤液中加入过量的碳酸氢铵生成碳酸锰。

高锰酸钾溶液具有强氧化性，盐酸易被氧化生成氯气，一般用稀硫酸酸化；

除去滤液1中的是硫离子和铜离子生成难溶于水的CuS；

检验的存在可以加入铁氰化钾溶液，观察是否生成蓝色沉淀；

生产时、混合溶液中控制在之间，不宜过大，如果比值越大说明硫酸的含量越高，后面用氨水调节PH时消耗的氨水的量多，造成原料的浪费；

若，调节到的方法是减小氢离子而增加亚铁离子的浓度，所以最好加入铁与氢离子发生反应，生成氢气从而消耗氢离子，同时生成亚铁离子；

滤液2中的锰离子与反应生成碳酸锰和二氧化碳与水；

锰泥中含的，锰回收率可达，根据关系式，进行计算。

高锰酸钾溶液具有强氧化性，盐酸易被氧化生成氯气，一般用稀硫酸酸化，

故答案为：稀硫酸；

除去滤液1中的是硫离子和铜离子生成难溶于水的CuS，反应的离子方程式为：，

故答案为：；

检验的存在加入铁氰化钾溶液，观察溶液中是否产生蓝色沉淀，

故答案为：取少量滤液1于试管中，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明被氧化完全；

生产时、混合溶液中控制在之间，不宜过大，如果比值越大说明硫酸的含量越高，后面用氨水调节PH时消耗的氨水的量多，造成原料的浪费，

故答案为：过大，在调节pH环节会多消耗氨水；

③若，调节到的方法是减小氢离子而增加亚铁离子的浓度，所以最好加入铁与氢离子发生反应，生成氢气从而消耗氢离子，同时生成亚铁离子，所以最理想的试剂是铁粉，

故答案为：b；

滤液2中的锰离子与反应生成碳酸锰和二氧化碳与水，所以离子方程式为：，

故答案为：；

锰泥中含的，锰回收率可达，根据关系式 ，，解之得，

故答案为：．