已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 ( )
A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)； ΔH＝＋242 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)； ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)； ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝＋484 kJ·mol－1
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完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。
（1）取w g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。
（2）取0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。
（3）若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是________；质量之比是________。
（4）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mol·L－1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层
电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正
确的是 ( )
A．原子半径：W＞Y＞Z，简单离子半径： Y＞Z＞W
B．YX 3的空间构型是三角锥型，而Y2X4的空间构型类似于乙烯的空间构型
C．测得乙的水溶液呈酸性，则溶液中乙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
D． W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是（ ）
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高
D．某晶体溶于水中，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
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氰气：(CN)2，结构：N≡C－C≡N；化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是
A．(CN)2分子中C—C键的键长小于F—F键的键长
B．氰化钠和氰化银均不溶于水
C．(CN)2不可以和不饱和烃起加成反应
D．(CN)2和NaOH溶液反应可生成NaCN、NaOCN和H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( )
A．过滤法 B．蒸馏法
C．萃取法 D．结晶法
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