【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4。
（答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：_______________________________。
（2）检验X中阳离子的方法和现象是__________________________________________________。
（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：_______________________________、____________________________________。
（4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有________、________、 __________（填写仪器名称）。
（5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸。
①仪器B中应装入___________，装置D的作用_________________________；
②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体” ？
___________________________在这两步之间还应进行的操作是_________________________；
【答案】Cu+H2O2+2H+= Cu2++2 H2O取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色。4Fe2+ + O2 +4H+＝4Fe3+ +2H2O2Fe3+ + 2I-＝ 2Fe2+ + I2烧杯漏斗玻璃棒锌粒（Zn）吸收水蒸气，干燥H2从A瓶中逐滴加入液体检验H2的纯度
【解析】
（1）M是红色金属，则M是铜。双氧水具有强氧化性，在稀硫酸溶液中能把铜氧化生成硫酸铜，而双氧水的还原产物是水，反应的离子方程式是：Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O；正确答案：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。
（2）Y能和KSCN溶液反应，溶液显红色，所以Y中含有铁离子，因此E是金属铁。铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，即X是硫酸亚铁。亚铁离子具有还原性，据此可以检验，即检验X中阳离子的方法和现象是：取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色；正确答案：取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色。
（3）亚铁离子具有还原性，在空气中易被氧气氧化生成铁离子；铁离子具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，反应的离子方程式是：4Fe2++O2 +4H+＝4Fe3++2H2O， 2Fe3+ +2I-＝2Fe2+ +I2 ；正确答案： 4Fe2++O2 +4H+＝4Fe3++2H2O， 2Fe3++2I-＝2Fe2+ +I2 。
（4）从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体的操作是蒸发，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；正确答案：烧杯、漏斗、玻璃棒。
（5）①B装置是制备氢气的，分液漏斗内装有盐酸，烧瓶B中盛放的是锌粒；由于盐酸易挥发，所以生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此C装置中盛有饱和食盐水，吸收氯化氢，D装置中盛有浓硫酸，吸收水蒸气，干燥氢气；正确答案：锌粒（Zn）； 吸收水蒸气，干燥H2。
②由于装置中还含有空气，实验前需要利用氢气排尽空气，所以首先从A瓶中逐滴加入液体。又因为氢气是可燃性气体，点燃前需要检验氢气的纯度，所以在这两步之间还应进行的操作是检验氢气的纯度；正确答案：从A瓶中逐滴加入液体； 检验H2的纯度。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（ ）
A.铜片、铝片B.铝片、铜片C.铝片、铝片D.铜片、铜片
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
（1）酸碱中和滴定——用0.1000mol/LHCl标准溶液测定某NaOH溶液的物质的量浓度（用酚酞作指示剂），做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/LHCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 25.01 |
2 | 25.00 | 1.56 | 26.56 |
3 | 25.00 | 0.21 | 25.20 |
计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________________（小数点后保留四位）。
（2）氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
注：实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：I2 + SO2 + 2H2O 
2HI + H2SO4
①滴定时，I2溶液应装在__________(“酸”或“碱”)式滴定管中，判断滴定终点的方法是：当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由_________________________，且保持30s不变。
②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为___________g/L。
③下列情形会造成测定结果偏高的是_____________。
A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化 B．滴定前平视，滴定后俯视
C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（3）沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_____________(填选项字母)。
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ．（1）指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)
①_____________________________________；②_______________________________________。
（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。
a．玻璃棒用作引流 b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。
（2）在3 mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为有色溶液)，下层_____色。
Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：
（1）欲证明滤液中存在SO42－、OH -，选用的方案是先取少量的滤液滴加________，发现溶液变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42－、OH - 均存在。
（2）如何洗涤Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。
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【题目】用 1～18 号元素及其形成的化合物的化学式填空．
（1）原子半径最小的元素是_____．
（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_____，它的原子结构示意图 是_____．
（3）与水反应最剧烈的金属是_____．
（4）最高价氧化物的水化物碱性最强的是_____．
（5）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是_____．
（6）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_____．
（7）最稳定的气态氢化物是_____．
（8）金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是_____．
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【题目】用氧化铝作原料，碳热法冶铝的两步反应为：
①2173～2473K时：2Al2O3+9C
Al4C3+6CO↑；
②温度高于2473K时：Al2O3+Al4C36Al+3CO↑．
下列有关说法不正确的是（ ）
A. A12O3属于两性氧化物
B. 两步反应中CO均是氧化产物
C. Al4C3与盐酸反应可生成烃，该烃为乙烯
D. 生成的铝粉不能在空气中冷却
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【题目】某同学用已知物质的量浓度的NaOH测定未知物质的量浓度的盐酸，将20.00 
待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。
实验编号 |
| 滴定完成时, | 待测盐酸的体积/ |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
① 滴定达到终点的标志是____________________________。
② 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。
③ 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。
A. 滴定终点读数时俯视
B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C. 锥形瓶水洗后未干燥
D. 称量的
固体中混有
固体
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：
负极：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）
下列有关说法不正确的是
A. 该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6
B. K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应
C. K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
D. 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
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