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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3，无任何现象
    B．实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色
    C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续红热，说明氮的氧化反应是放热反应
    D．大气污染气体很难处理，是因为NO等在空气中都能稳定存在

    分析 A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；
    B．氨气可使红色石蕊试纸变蓝色；
    C．铂丝持续红热，可说明反应放热；
    D．NO易与空气中的氧气反应．

    解答 解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3，发生氧化还原反应，铜溶解，且由气体生成，故A错误；
    B．氨气可使红色石蕊试纸变蓝色，故B错误；
    C．氨气和氧气在铂丝的催化下发生氧化还原反应，铂丝持续红热，可说明反应放热，故C正确；
    D．NO易与空气中的氧气反应，在空气中不能稳定存在，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如下图所示．

    请回答：
    （1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO3、Mg（OH）2．
    （2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O．
    （3）向饱和食盐水中首先通入的气体是NH3，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

    Na2CO3•H2O （s） 脱水反应的热化学方程式是Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ•mol-1．
    （5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是$\frac{106（b-a）}{11a}$×100%．
    （6）熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是（　　）
    A．分子式为C4H8的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种
    B．苯的四氯取代物有3种
    C．分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种
    D．的一溴取代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知四种主族元素的离子aWm+、bXn+、cYm-、dZn-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A．若m＞n，金属性W＞X
    B．若m＞n，气态氢化物的稳定性HmY＞HnZ
    C．若m＜n，氧化性Xn+＞Wm+
    D．若m＜n，原子序数a＞b＞c＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质属于可溶性的是（　　）
    A．Fe（OH）3B．Cu（OH）2C．Al（OH）3D．Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在第3周期中，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）3，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含硫酸铜的溶液进行电解，当电解一会后（时间为t）观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成，溶液还是蓝色的；反接电源，再电解相同时间（时间为t），则下列说法正确的是（　　）
    A．一开始A接的是电源的负极
    B．反接电源后B电极发生氧化反应
    C．反接电源后电解时A电极发生反应的电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑
    D．反接电源后，电解池变成了电镀池，实现了碳（B电极）上镀铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题．
    配料表精制海盐、碘酸钾
    含碘量20～40mg/kg
    卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号
    分装日期见封底
    储藏方法密封、避光、防潮
    食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐
    （1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料，缺碘会引起疾病．在人体中，碘是属于微量（选填“常量”或“微量”）元素．
    （2）食盐中加碘，这碘指的是元素（填元素、原子或单质）．
    （3）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为+5．
    （4）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时是分解（容易还是不容易）分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．居里夫人因对Ra（镭）元素的研究两次获得诺贝尔奖．人们在测定物质放射性时通常用${\;}_{88}^{226}$Ra作为标准．下列有关${\;}_{88}^{226}$Ra的说法不正确的是（　　）
    A．${\;}_{88}^{226}$Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量
    B．Ra元素位于周期表中第六周期第ⅡA族
    C．${\;}_{88}^{226}$Ra元素的金属性比Mg的强
    D．Ra的最高价氧化物对应的水化物是强碱

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