练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为羰基硫（COS）的分子，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（　　）
    A．羰基硫属于非极性分子
    B．羰基硫的电子式为
    C．羰基硫的沸点比CO2低
    D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

    分析 A．极性分子中正负电荷的中心不重合；
    B．根据羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构判断其电子式；
    C．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；
    D．根据二氧化碳的结构判断羰基硫的结构．

    解答 解：A．羰基硫正负电荷的中心不重合，是极性分子，故A错误；
    B．羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，则羰基硫的电子式为：，故B错误；
    C．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，羰基硫（COS）的相对分子质量比二氧化碳的大，则羰基硫的沸点比CO2高，故C错误；
    D．二氧化碳结构对称，是直线型分子，所以羰基硫也是直线型分子，但2个极性键的极性不等，所以正负电荷的中心不重合，是极性分子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质结构与性质，根据二氧化碳的结构解答，学会迁移应用是解题的关键，注意掌握电子式的书写方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化合物A（C5H12O）在酸催化下易失水成B，B用冷、稀KMnO4处理得C（C5H12O2），C与高碘酸作用得CH3CHO和CH3COCH3，试推测出A、B、C的结构．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中，符合能量变化如图所示的反应是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸
    C．NaOH与HCl的反应D．甲烷与O2的燃烧反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

    （1）A的结构式为，C的名称为乙醛
    （2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一种验证D物质存在该官能团的方法将石蕊试液滴入D溶液中，若溶液变红，证明该物质中有羧基．
    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
    ①；反应类型是加成反应；
    ②2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应类型是氧化反应；
    ④；反应类型是加聚反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．装置A中碳棒为阴极
    B．污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性
    C．装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    请回答下列问题：
    （一）绿矾的制备
    （1）检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是取少量溶于水配成溶液，滴加1～2滴KSCN溶液，振荡，若变为红色溶液则含有Fe3+，否则不含Fe3+．
    （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是把Fe3+还原成Fe2+，除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀．
    （3）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （二）绿矾中FeSO4•7H2O含量的测定
    若用容量法测定绿矾中FeSO4•7H2O的含量．滴定反应是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    实验方案如下：
    ①称取15.041g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容．
    ②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中．
    ③用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数．
    ④重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次．
    ⑤数据处理．
    （4）上述实验方案中的步骤④是重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次．
    （5）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
    ①检验活塞是否漏水；②用蒸馏水洗涤2～3次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2～3次；
    ③向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调液面至0或0刻度线以下，初读数．
    （三）数据处理
    某小组同学的实验数据记录如下：（FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g/mol）
    实验次数初读数（mL）末读数（mL）
    10.2021.40
    20.0021.00
    31.6026.60
    （6）上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.975（用小数表示，保留三位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．和 是同一物质
    B．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种．
    C．某有机物化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOH
    D．在分子中一定共面的碳原子最多为9个，可能共面的碳原子最多为12个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
    实验原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．
    （1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色
    （2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶
    改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
    资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
    资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
    资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
    （3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
    （4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①冷凝管（或者用较长的导气管）．②量程为200℃温度计．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸　②Na+水　③Al+NaOH溶液．为分析上述三个反应生成的H2，他们设计了如下装置图．
    请回答下列问题：
    （1）写出Na与H2O反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    （2）在点燃H2之前必须先进行验纯，方法是用向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火，若听到轻微的“噗”声，则表明H2纯净．
    （3）实验小组在点燃用装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气点燃而爆炸．
    （4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进．在改进后的实验中H2的生成速率减慢．原因是钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处．钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与H2O反应．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案