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20.M是一种重要材料的中间体,结构简式为:.合成M的一种途径如下
A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去.
已知:①Y的核磁共振氢谱只有1种峰;②RCH=CH2 $→_{ⅡH_{2}O_{2}/OH-}^{ⅠB_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH;
③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定,易脱水.请回答下列问题:
(1)D中官能团的名称是羧基,Y的结构简式是
(2)步骤①的反应类型是消去反应.
(3)下列说法不正确的是d.
a.A和E都能发生氧化反应           b.1molB完全燃烧需6mol O2
c.C能与新制氢氧化铜悬浊液反应     d.1molF最多能与3mol H2反应
(4)写出步骤⑥中第Ⅰ步化学反应方程式是
(5)步骤⑦的化学反应方程式是
(6)M经催化氧化得到X(C11H12O4),X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为
a.苯环上只有两个取代基,苯环上的一氯代物有2种
b.水解只生成芳香醇和二元酸,且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰.

分析 反应⑤为取代反应,可推知E为;反应⑥为卤代烃的水解反应,酸化得到F为,由M的结构可知D为(CH32CHCOOH,逆推可知C为(CH32CHCHO、B为(CH32CHCH2OH,结合信息②可知A为(CH32C=CH2,Y发生消去反应得到A,而Y的核磁共振氢谱只有1种峰,则Y为,据此解答.

解答 解:反应⑤为取代反应,可推知E为;反应⑥为卤代烃的水解反应,酸化得到F为,由M的结构可知D为(CH32CHCOOH,逆推可知C为(CH32CHCHO、B为(CH32CHCH2OH,结合信息②可知A为(CH32C=CH2,Y发生消去反应得到A,而Y的核磁共振氢谱只有1种峰,则Y为
(1)D为(CH32CHCOOH,D中官能团为羧基,Y结构简式为,故答案为:羧基;
(2)该反应为消去反应,故答案为:消去反应;
(3)a.A为(CH32C=CH2,E为,均可以燃烧,碳碳双键、酚羟基都易被氧化,均可以发生氧化反应,故正确;
b.B为(CH32CHCH2OH,1molB完全燃烧需 O2为(4+$\frac{10}{4}$-$\frac{1}{2}$)mol=6mol,故正确;
c.C为(CH32CHCHO,含有醛基,能与新制氢氧化铜悬浊液反应,故正确;
d.F为,苯环、醛基均与氢气发生加成反应,1molF最多能与4mol H2反应,故错误,
故选:d;
(4)该反应方程式为,故答案为:
(5)步骤⑦的化学反应方程式是:
故答案为:
(6)M()经催化氧化得到X(C11H12O4),则为X为,X的同分异构体中同时满足下列条件:a.苯环上只有两个取代基,苯环上的一氯代物有2种,含有2个不同的取代基,且处于对位;
b.水解只生成芳香醇和二元酸,且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰,符合条件的同分异构体为:
故答案为:

点评 本题考查有机物推断,为高频考点,侧重考查学生分析推断及知识迁移能力,根据反应条件、某些物质结构简式、题给信息进行推断,正确推断各物质结构简式是解本题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列不属于我国“城市空气质量日报”报道内容的是(  )
A.SO2B.CO2C.PM2.5D.空气质量等级

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11.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是(  )
A.都比较稳定,久置不变浑浊B.相同的颜色
C.有丁达尔现象D.加盐酸先产生沉淀,后沉淀溶解

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8.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究.

(1)仪器E的名称是分液漏斗.
(2)打开B的活塞,A中产生了ClO2和另一种黄绿色气体,则发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,B中滴加稀盐酸的速度宜慢(填“快”或“慢”).
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收,已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图2所示.若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是Ⅱ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),原因是稳定剂Ⅱ能缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需浓度.
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的浓度,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样,量取V1mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点.重复2次,测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2 mL.
(已知2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O   2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI).
①配制100mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有:100mL容量瓶、胶头滴管.
②ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L(用含字母的代数式表示).
③若步骤2所得溶液放置时间太长,则测定结果偏高(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

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15.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
(1)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红,则A为NH3.写出A→B转化的化学方程式:4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(2)若A为活泼金属元素的单质,D为强碱,焰色反应显黄色,则C是Na2O2.A跟水发生反应的离子方程式为:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑.
(3)若A为常见的非金属单质,则有多种情况,请填写下表并完成相应的化学反应方程式.(写出两组)
编号AB→C化学方程式

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5.D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大.它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形.回答下列问题:
(1)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是Cl(填元素符号),写出该元素的任意3种含氧酸的化学式并按酸性由弱到强排列:HClO<HClO3<HClO4
(2)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为直线形;
(3)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是Mg3N2,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3.H2O.

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12.甲、乙、丙、丁、戊是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物,其中乙、丙、戊均由两种元素组成,丙是导致温室效应的主要气体,戊是天然气的主要成分,乙和丁都既能与酸反应,又能与强碱溶液反应.上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28;甲由一种金属元素和两种非金属元素组成,其原子个数比为1:3:9,所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数.它们之间的反应关系如图:

请回答下列问题:
(1)物质甲的化学式是Al(CH33,物质乙的一种用途是高温耐火材料或冶炼金属铝.
(2)甲与足量H2O溶液反应的化学方程式为Al(CH33+3H2O═Al(OH)3↓+3CH4↑.
(3)将过量的丙通入某种物质的水溶液中可以生成丁,该反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)乙溶于某强碱溶液的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
(5)在200mL 1.5mol•L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48L丙气体,完全反应后所得溶液中,各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
(6)丁是一种难溶物质,其溶度积常数为1.25×10-33.将0.01mol丁投入1L某浓度的盐酸中,为使丁完全溶解得到澄清透明溶液,则盐酸的浓度至少应为3.02×10-2mol/L(体积变化忽略不计,结果保留三位有效数字).

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9.亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂,其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算.
(1)亚硫酸盐具有一定的毒性,长期摄入过量的亚硫酸盐,红细胞和血红蛋白会减少,钙的吸收也会减少,原因是SO32-与Fe2+、Ca2+结合,形成沉淀.
检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是:将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯,加入20mL水和10mL盐酸,加热一会儿,滴入试剂A,观察现象既可.
(2)加热的作用是加快亚硫酸钠的溶解,加热时间不能太长的原因是防止亚硫酸受热分解成二氧化硫逸出.
(3)试剂A是品红溶液.
在足量的亚硫酸钠溶液中加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为无色.
(4)写出以上反应的离子方程式3SO32-+Br2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Br-
(5)以上反应后的溶液中含有SO32-、HSO3-、SO42-、Br-、OH-等阴离子.设计实验检验SO42-和Br-,写出实验方法.试剂不限.
实验操作预期现象与结论
步骤1:有白色沉淀生成,证明待测液中含SO42-
步骤2:溶液呈橙黄色,证明待测液中含Br-

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10.在反应C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O中,氧化剂是(  )
A.CB.HNO3C.CO2D.SO2

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