已知合成氨的热化学方程式如下:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1(1)合成氨反应达到平衡时.用H2表示的正反应速率为υ正(H2).用NH3表示的逆反应速率为υ逆(NH3).二者满足的关系式为．(2)请在图1中定性的表示H2的逆反应速率与时间的关系.起始时.放入N2和H2.t1达到平衡.t2增大压强.t3又达到平衡．(3)当合成氨� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知合成氨的热化学方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
（1）合成氨反应达到平衡时，用H₂表示的正反应速率为υ_正（H₂），用NH₃表示的逆反应速率为υ_逆（NH₃），二者满足的关系式为

．
（2）请在图1中定性的表示H₂的逆反应速率与时间的关系，起始时，放入N₂和H₂，t₁达到平衡，t₂增大压强，t₃又达到平衡．
（3）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如上图2所示．图中t₄引起平衡移动的条件可能是

．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间为

．
（4）温度为T℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则反应的平衡常数为

（用带a的代数式表示）

考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）可逆反应达到平衡状态时，氢气的正反应速率与氨气的逆反应速率之比等于其计量数之比；
（2）t₁达到平衡，υ_正=υ_逆；t₂增大压强，υ_正、υ_逆都增大，但υ_正＞υ_逆，平衡向正反应方向移动；t₃达到平衡，υ_正=υ_逆且大于原来平衡反应速率；
（3）t₄时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则改变的条件可能升高温度；t₂时正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则改变的条件可能是增大压强；t₆时正逆反应速率同时增大，平衡不移动，改变的条件可能是加入催化剂；平衡越向正反应方向移动，则平衡混合物中氨气的含量越大；
（4）温度为T℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，平衡时c（N₂）=

amol×(1-50%)

0.5L

=amol/L，c（H₂）=

2amol-3×amol×50%

0.5L

=amol/L，c（NH₃）=

2×amol×50%

0.5L

=2amol/L，化学平衡常数K=

c2(NH3)

c(N2)．c3(H2)

．

解答： 解：（1）可逆反应达到平衡状态时，氢气的正反应速率与氨气的逆反应速率之比等于其计量数之比，所以二者的关系式为2υ_正（H₂）=3υ_逆（NH₃），
故答案为：2 υ_正（H₂）=3υ_逆（NH₃）；
（2）t₁达到平衡，υ_正=υ_逆；t₂增大压强，υ_正、υ_逆都增大，但υ_正＞υ_逆，平衡向正反应方向移动；t₃达到平衡，υ_正=υ_逆且大于原来平衡反应速率，所以其图象为

，故答案为：

；
（3）t₄时υ_正、υ_逆都增大都增大，且υ_正＜υ_逆，平衡向逆反应方向移动，则改变的条件可能升高温度；t₂时υ_正、υ_逆都增大，且υ_正＞υ_逆，平衡向正反应方向移动，则改变的条件可能是增大压强；t₆时υ_正、υ_逆都增大，平衡不移动，改变的条件可能是加入催化剂；平衡越向正反应方向移动，则平衡混合物中氨气的含量越大，所以平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间为t₃～t₄，故答案为：升高温度；t₃～t₄；
（4）温度为T℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，平衡时c（N₂）=

amol×(1-50%)

0.5L

=amol/L，c（H₂）=

2amol-3×amol×50%

0.5L

=amol/L，c（NH₃）=

2×amol×50%

0.5L

=2amol/L，化学平衡常数K=

c2(NH3)

c(N2)．c3(H2)

(2a)2

a．(a)3

，故答案为：

．

点评：本题考查了可逆反应中化学平衡常数的计算、外界条件对化学平衡的影响及反应速率的影响，根据化学平衡常数公式、温度及压强对平衡的影响即可解答，题目难度中等．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>