Question

8．下列说法或计算正确的是（　　）

• A． 采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸溶液的浓度变为8 mol/L
• B． 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
• C． 将2.3 g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%
• D． 已知某温度下KNO₃的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO₃溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%

Answer 1

分析 A．加热蒸发时，HCl挥发，盐酸的浓度降低；
B．根据m（溶质）=m（溶液）×w（溶质）计算氯化钠溶液中NaCl的质量，混合后溶液的质量为氯化钠溶液与水的质量之和，再根据w=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算混合后溶液质量分数；
C.2.3g钠的物质的量为0.1mol，反应生成4g氢氧化钠，由于反应生成氢气，则溶液质量小于100g；
D．某温度KNO₃的溶解度是31.6g，在该温度下将20gKNO₃溶解于50g水中，只能溶解15.8g硝酸钾，根据质量分数定义计算判断．

解答 解：A．加热蒸发时，HCl挥发，盐酸的浓度降低，故A错误；
B.100 g 20%的NaCl溶液中NaCl的质量为100g×20%=20g，跟100 g H₂O混合后溶液总质量为200g，则混合后NaCl溶液的质量分数是$\frac{20g}{200g}$×100%=10%，故B正确；
C.2.3gNa的物质的量为0.1mol，反应生成4g氢氧化钠，由于反应生成氢气，溶液的质量小于100g，所得溶液的质量分数大于4%，故C错误；
D．故某温度KNO₃的溶解度是31.6g，在该温度下将50g水中，溶解硝酸钾质量为31.6g×$\frac{50g}{100g}$=15.8g，则溶液质量分数为$\frac{15.8g}{15.8g+50g}$×100%=24%，故D错误，
故选B．

点评 本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度等，难度不大，注意A选项中盐酸具有挥发性，C中以计算具体的质量分数数值．