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    【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是

    A. 电解过程中,d电极质量增加 B. 电解过程中,氯离子浓度不变

    C. a为负极,b为正极 D. a为阳极,b为阴极

    【答案】A

    【解析】

    根据题目中给出的信息，根据电流方向就可以判断出直流电源的正负极和电解池的阴极阳极，d做阴极，溶液中铜离子在该电极放电生成铜重量增加。

    在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极。
    A、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，所以A选项是正确的；
    B、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故B错误；

    C、a是正极，b是负极，故C错误；
    D、c是阳极，d是阴极，故D错误。
    所以A选项是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

    已知：分金液的主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl；分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3－=Ag++2SO32－

    (1)“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为___________，已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

    “分铜”时加入足量的NaC1的主要作用为______________________。

    (2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为______________________。

    (3)Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

    “沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgC的原因为___________。调节溶液的pH不能过低，理由为___________。

    (4)已知离子浓度≤10－5mol/L时，认为该离子沉淀完全。已知： Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10－16，Ksp[Sb(OH)3]=10－41。浸取“分银渣”可得到含0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为___________。(忽略溶液体积变化)

    (5)工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

    为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为___________g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.01molL-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A. Ka(HCN)的数量级为10-8

    B. 点①时，向溶液中滴入几滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大

    C. 点②时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

    D. 在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是()

    A. NaCl的摩尔质量是58.5gB. 64g氧气中含有2mol氧

    C. 4g氦气中含有2mol氦原子D. 0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 不同核素的质量数必定不同

    B. 互为同位素的原子，其质子数必定相等

    C. 32S、33S具有不同的电子数

    D. 核外电子数相同的微粒必定属于同一种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是

    A. 原子半径：Z＞Y＞X＞W

    B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X

    C. 简单阴离子的还原性：W＜Z

    D. W、Y、Z组成的化合物只含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是(　　)

    A.银白色变暗是因为生成了过氧化钠

    B.出现液滴是因为NaOH具有吸湿性

    C.过程④只发生了物理变化

    D.最后得到的白色固体是NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钋（Po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：

    （1）Po具有放射性，经衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个He2+，Pb的原子核中质子数为____，中子数为____，Po元素能形成较稳定的+4价离子，wgPo4+含有的电子的物质的量为____；

    （2）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50％发生衰变所需的时间，已知Po的半衰期为138天，质量为64克的Po，经276天后，得到铅的质量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. a点所得溶液中:Vo=10mL

    B. C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

    C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

    D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19

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