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    6．分子式为C4H10O并能被氧化生成醛类的有机化合物有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 分子式为C4H10O并能被氧化生成醛类，则属于醇类，说明与羟基相连的碳上有2个氢原子，即具有-CH2OH结构的醇，根据同分异构体的知识来回答．

    解答 解：丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，其中与羟基相连的碳上有2个氢原子的是：-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH（CH3）2，所以该有机物的可能结构有2种，
    故选A．

    点评 本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，利用烃基异构判断，比书写丁醇的同分异构体简单容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的（　　）
    A．质谱仪B．红外光谱仪C．元素分析仪D．核磁共振仪

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子各内层均排满，且最外层有成单电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
    （1）写出基态E原子的价电子排布式3d104s1．
    （2）1molA的单质分子中π键的个数为1.204×1024．
    （3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O （用元素符号表示）．
    （4）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形．
    （5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用含队ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：

    （1）沉淀A中含有的单质是Fe、Cu．
    （2）通入的气体C的化学式是Cl2．
    （3）滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．
    回答下列问题：
    （1）10min内以NH3表示的平均反应速率0.005mol/（L．min）；
    （2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是A；
    A．加了催化剂   B．缩小容器体积
    C．降低温度     D．增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡的时间范围为：20-25min，第1次平衡：平衡常数K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（带数据的表达式），
    （4）在反应进行至25min时：
    ①曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH3
    ②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
    （5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
    N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    ①此合成反应的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．
    （1）将氯化铝水溶液加热蒸干并灼烧得到的固体产物是Al2O3．
    （2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如图：

    已知：
    物质SiCl4AlCl3FeCl3[来FeCl2
    沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023
    ①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率（写出两种）．
    ②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质的反应方程式是Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
    ③已知：
    Al2O3（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol-1
    2AlCl3（g）═2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol-1
    由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）△H=+174.9kJ/mol．
    ④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为NaCl、NaClO、Na2CO3⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3纯度．
    ⑥在Ⅰ至Ⅴ中涉及到氧化还原反应的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（　　）
    A．该物质分子式为C7H10O5
    B．该物质与乙酸互为同系物
    C．该物质能与乙醇发生酯化反应
    D．1 mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：
    卡片：No.28　时间：2016.06.10   实验后的记录：
    ①Zn为正极，Cu为负极
    ②H+向负极移动
    ③电子流动方向为Zn→Cu
    ④Cu极有H2产生
    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol
    ⑥正极反应为Zn-2e-═Zn2+
    卡片上的描述合理的是（　　）
    A．③④⑤B．①②③C．①⑤⑥D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．离子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是（　　）
    ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4 ⑤CH3COOH．
    A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤

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