53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1) ⑦元素最高价氧化物晶体类型是______________。
(2) ⑨所在族的各元素的氢化物中沸点最低的是________（写分子式）
（3）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性x来表示，若x越大说明该元素非金属性越强，比较x（⑧） x（⑨）（填>，< 或 =），写出一个支持这一比较的事实（用化学方程式表示） 。
(4) ①、④、⑤中的某两种或三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。
（5）元素③的氢化物与元素⑨的氢化物反应的化学方程式为 。已知第二周期ⅡA族元素性质与⑥相似，写出该元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。
(6) 已知A为ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序数为a，B与A位于同一周期，且为ⅢA族元素，则B的原子序数b与a所有可能的关系是（ ）
A 、 b=a+1 B 、b=a+9 C、b=a+11 D、 b=a+15
(7) 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（已知Z为白色沉淀）
X溶液与Y溶液反应的离子方程式________， M中阳离子的检验方法____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是( )
| 选项 | 物质 | 使用的试剂 | 主要操作 |
| A | 乙醇(水) | 金属钠 | 过滤 |
| B | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和碳酸钠溶液 | 分液 |
| C | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 振荡、分液 |
| D | 乙烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
短周期主族元素X、Y、Z、W、M ，在周期表中相对位置如下图,且它们原子序数依次增大，Y的气态氢化物溶于水显碱性.。下列说法正确的是
A．原子半径大小：r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)；
B．甲物质由M和Z元素组成，溶于水后一定得到甲的水溶液
C．氢化物的稳定性：X>Y；氧化物水化物的酸性：W>Y>M
D．Y的气态氢化物（YH3)的空间结构为三角锥形
X | Y | |
Z | W |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为
A．同种物质 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组顺序的排列不正确的是
A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F— B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，可逆反应N2 + 3H2
2NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是
A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成
B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2
D．气体体积为初始体积的1/2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是（ ）
A．越难失电子的元素得电子能力一定越强
B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
运用物质结构的知识完成下列问题。
（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 ▲ (填元素符号)。
（2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为 ▲ ，配体的化学式为 ▲ 。
（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
Q R
①晶体Q中不存在的作用力为 ▲ （填字母）。
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．范德华力 E．氢键
②R中阳离子的空间构型为 ▲ 。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m= ▲ （填数字）。
（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 ▲ 。
图3 图4
（6）部分化学键的键能见下表：
| 化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 键能/ kJ·mol—1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
①比较下列两组物质的熔点高低 （填“＞”或“＜”）
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2
②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) 
Si(s) + 4HCl(g)
计算该反应的反应热△H = ___________ kJ/mol
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
B． 8个中子的碳原子：12C
C．硫离子结构示意图： D．CH4分子的比例模型：
