Question

有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：                      
（1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式         ，该化合物的化学键类型为           。
（2）D₂E溶液呈     （填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因                     。
（3）0.5 L 0.1mol·L^—1D的最高价氧化物的水化物与0.25L 0.1 mol·L^—1E的最高价氧化物的水化物反应放出2865J的热量，该反应的热化学方程式为：                       。
（4）由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极电极反应方程式为                                。

Answer 1

（1） ；离子键、极性共价键
（2）碱性  S^2-+H₂OSH^-+OH^-
（3）
（4）2NH₃-6e^-+ 6OH^- =N₂+6H₂O 

试题分析：由C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，可以推断C为O，从而知B为N，E为S，C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍，可以推断出A为H，D为Na。（2）Na2S溶液呈碱性，多元弱碱阳离子水解逐级水解，S^2-+H₂OSH^-+OH^-，（3）0.05mol的NaOH和0.025mol的H₂SO₄反应放出热量2865焦，生成0.05摩尔水，根据物质的量与焓变成正比，可以计算出生成1摩尔水放出热量57.3KJ，（4）氨气在负极失电子发生氧化反应，根据电荷守恒和原子守恒可以写出电极反应式2NH₃-6e^-+ 6OH^- =N₂+6H₂O