【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。
（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位键_______________(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。
②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________(填一个即可)，B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式____________________________。
（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO3分子的立体构型为_____________。
②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为 。
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为
pm，则该晶体的密度为_________________(用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值)。
【答案】（1）5，
sp3(1分，2分，1分)
（2）①是，B<C<O<N(1分，2分) ②C6H6，以下两种结构式均可以(1分，2分)
（3）①平面三角形(或平面正三角形)， Cu + H2O2 +4NH3H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O(或Cu + H2O2 +4NH3 = [Cu(NH3)4]2++2OH)(1分，2分) ②
g/cm3(2分)
【解析】
试题分析：（1）硼为5号元素，氮原子的价层电子数5，所以基态硼原子核外电子有 5种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为，(CH3)2NNH2中N原子的价层电子对数为
=4，所以N的杂化方式为sp3杂化；
（2）①B的最外层电子数为3，能形成的3个共价键，化合物A(H3BNH3)中B与H形成3个共价键，B原子的空轨道与N原子的孤对电子形成配位键；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，B、C、N、O的族序数分别是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序是N＞O＞C＞B；
②原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，与(HB=NH)3互为等电子体的分子为C6H6，B3N3H6的结构式与苯相似，其结构式为
；
（3）①气态SeO3分子中中心原子的价层电子对数为
=3，无孤电子对，所以分子构型为平面三角形；②金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果，其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为：Cu+H2O2+4NH3H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O；③在晶胞中，N原子位于顶点，Cu原子位于棱边中点，该晶胞中N原子个数=8×
=1，Cu原子个数=12×
=3，晶胞体积V=(a×10-10cm)3，晶胞的边长为
apm，晶胞的体积为(apm)3，则ρ=
gcm-3=gcm-3。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如图表： 
物质 | 密度（20℃） | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
环己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯 |
己二酸 | 1.360g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯 |
实验步骤如下：
Ⅰ．在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为l.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇.
Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。
Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。
Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。
V.粗产品经提纯后称重为5.7g
请回答下列问题：
（1）本实验所用50%的HNO3溶液物质的量浓度为 （保留一位小数），滴液漏斗中的细支管a作用是 。
（2）仪器b的名称为 ，其作用是 ，使用时要从 （填“上口”或“下口”）通入冷水。
（3）NaOH溶液的作用是 。溶液上方倒扣的漏斗的作用是 。
（4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是 。
（5）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用 和 洗涤晶体。
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【题目】已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:
H2O2+I-
H2O+IO- 慢 H2O2+IO-H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应速率与I-浓度有关 B．IO-是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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【题目】有四种短周期元素 A、B、C、D，其中 A、B、C 在周期表中所处的位置如图所示，且它们的质子数之和为 32。D 元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 2 倍。则下列说法正确的是（ ）
A. 元素D形成的气态氢化物的空间结构一定是正四面体
B. A、B 两种元素的气态氢化物均能不它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
C. DB2、DC4中每个原子都满足8电子稳定结构
D. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高
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【题目】（1）相同质量的下列物质：①甲醇②乙醇③乙二醇④丙三醇⑤乙烯，完全燃烧产生CO2的物质的量从大到小排序为：______________________________________（填序号）。
（2）下列有机物命名不正确的是：（ ）
A.
1,3,4-三甲苯
B.
2-甲基-2-氯丙烷
C.
2-甲基-1-丙醇
D.
3-甲基-1-丁炔
（3）下列化合物在水中的溶解度，从大到小的排列次序为__________________（填序号）
①HOCH2CH2CH2OH ②CH3CH2CH2OH ③CH3CH2COOCH3 ④
（4）下列体现有机物还原性的事实为（ ）
A．乙醛发生银镜反应
B．甲醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应
C．丙酮与氢气发生加成
D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
E．乙烯使溴水褪色
F．乙醇在铜的催化下与氧气作用生成乙醛
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【题目】根据所学髙分子化合物知识回答下列问题。
（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 ，反应类型是
（2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是 ，其核磁共振氢谱的峰面积比是 。
（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，写出这两种单体的结构简式 。
②
和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是 。
（4）以1,3—丙二醇与对苯二甲酸为原料在一定条件下合成聚酯的化学方程式为 。
（5）
与NaOH溶液在一定条件下反应，该反应化学方程式为______。
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素名称是：A B C D E 。
（2）A与B的化合物以 键结合，写出BA4的电子式 ；
C和E的化合物以 键结合，写出E2C的电子式 ；
（3）A、B、C、E的原子半径从大到小的顺序为(写元素符号) ；
（4）写出A和C的化合物（A2C）与C和E的化合物（E2C2）反应的化学方程式： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是（ ）
A．分子中含有三种含氧官能团
B．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应
C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D．既能与FeC13发生显色反应，也能和Na2CO3反应
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【题目】Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正极移动
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