Question

氢气在氯气中燃烧时产生苍白火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为kJ。下列关系式中正确的是（   ）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

D

解析试题分析：破坏1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，则H-H键能为Q₁kJ/mol，破坏1molCl₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，则Cl-Cl键能为Q₂kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q₃kJ，则H-Cl键能为Q₃kJ/mol，对于H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q₁kJ/mol+Q₂kJ/mol-2Q₃kJ/mol=（Q₁+Q₂-2Q₃）KJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q₁+Q₂-2Q₃）＜0，所以Q₁+Q₂＜2Q₃，故D项正确。
考点：本题考查反应热的计算。