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    (8分)(1) 0．5 mol SO2共约含有    个原子，它与     gSO3所含硫原子数相等。
    （2）质量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号)    _      。
    （3）有100mL 0．2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则溶液中Na+的物质的量是          。

    (1)9．03×1023     40g       (2)③      (3)0．02mol

    解析试题分析：根据物质的量个数之比等于物质的量之比，一个SO2分子中有三个原子，所以0．5摩尔SO2中原子的物质的量是1．5摩尔，硫原子的物质的量是0．5摩尔，共含有9．03×1023个原子，0．5摩尔SO3的质量是40克，（2）质量相同，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数目越少，CO2的摩尔质量最大，因此它的分子数目最少，（3）根据稀释前后，溶质的物质的量不变，因此Na+的物质的量是0．02mol
    考点：考查物质的量的计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

    A．1mol Cl2通入水中，充分反应后转移电子数为NA 
    B．常温下，1.12L NO2气体含分子数为0.05NA 
    C．1L 0.5mol·L-1碳酸氢钠溶液中含离子数为NA 
    D．通常状况下16gO2和O3混合气体中含氧原子数为NA 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是      

    A．常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子
    B．标准状况下，17g NH3所含共价键数为NA个
    C．标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个
    D．1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （4分）将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：
    （1）原混合物中Fe2O3的质量为                 ；
    （2）原盐酸的物质的量浓度为                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    临湘一中食堂以前烧煤，经过改造现在烧天然气，使校园环境有了很大的改善。天然气的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量，请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
    (1)配制稀盐酸时，应选用容量为       mL的容量瓶。
    (2)经计算需要       mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的       。

    A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
    (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
    上述操作中，正确的顺序是(填序号)           。
    (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8．5gHxA气体的体积是5．6L。含5．1g的HxA的溶液与200ml0．75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，则：
    （1）A 元素的相对原子质量            ,若A 的质子数等于中子数，则A是        元素(填名称)。
    （2）A的最高价氧化物是                （填化学式）。这一氧化物在室温下呈           态，将其熔化需要克服                      。
    （3）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式                                      。
    （4）A的单质在常温下是固体，在常温常压下0．25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kg·L-1的浓硫酸，若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml。回答下列问题：
    （1）需要98%的浓硫酸       ml（计算保留两位小数）。
    （2）配制时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
    (1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为　　　　　　　　。 
    (2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                                        
    若定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度　　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 
    ②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是　               。 
    ③定容的正确操作是　                             。 
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是　　　　(填序号)。 
    A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
    B小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
    C.经计算加入一定量的浓盐酸
    D.重新配制
    (3)乙学生:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处:　                。 

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