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9.已知1mol烷烃裂化时一般可以裂化成1mol烷烃和1mol烯烃,丁烷催化裂化时有两种不同的裂化方式,如果有90%的丁烷发生裂化,且裂化生成的两种烯烃的质量相等,则裂化后得到的混和气体中分子量最小的气体在混和气体中的体积百分含量约是(  )
A.11%B.19%C.40%D.50%

分析 C4H10→CH4+C3H6,C4H10→C2H6+C2H4,丁烷的裂化率为90%,设C4H10有1mol,则裂化了0.9mol,剩余0.1mol,裂化生成的烷烃共0.9mol,烯烃共0.9mol,裂化生成的两种烯烃质量相等,即C3H6与C2H4物质的量之比为2:3,即C3H6为0.36mol,C2H4为0.54mol,则同时得到CH4为0.36mol,C2H6为0.54mol,裂化后得到的分子量最小的气体,即CH4,由此分析解答.

解答 解:C4H10→CH4+C3H6,C4H10→C2H6+C2H4,丁烷的裂化率为90%,设C4H10有1mol,则裂化了0.9mol,剩余0.1mol,裂化生成的烷烃共0.9mol,烯烃共0.9mol,裂化生成的两种烯烃质量相等,即C3H6与C2H4物质的量之比为2:3,即C3H6为0.36mol,C2H4为0.54mol,则同时得到CH4为0.36mol,C2H6为0.54mol,裂化后得到的分子量最小的气体,即CH4,占混和气体的体积百分含量最接近于=$\frac{0.36}{0.1+0.9+0.9}$×100%=18.95%,故选B.

点评 本题考查化学方程式有关计算,为高频考点,侧重考查学生分析计算能力,明确烷烃裂解原理是解本题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.请配平下列反应的化学方程式:
1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2-1NaBH4+2Na2SiO3

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20.乙醇俗称酒精,具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点.以乙醇为原料制作的燃料电池,即乙醇燃料电池,相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势.乙醇燃料电池的总反应式:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O.下列说法不正确的是(  )
A.C2H5OH在电池的负极上参加反应
B.1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子
C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D.电池正极得电子的物质是O2

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17.在如图所示的原电池中,正极发生的反应是(  )
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4.298K时,在2L的恒容密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)?N2O4(g).N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图.达到平衡时N2O4的浓度为NO2的2倍.
(1)达到平衡时,N2O4的物质的量浓度为0.6mol/L,NO2的物质的量为0.6mol.
(2)298K时,0~20s内,NO2的平均反应速率为0.03mol/(L.s).
(3)该反应中NO2的平衡转化率为80%.

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14.已知反应A+B═C+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是(  )
A.A的能量一定高于C
B.A和B的总能量一定低于C和D的总能量
C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D.该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列实验现象描述正确的是(  )
选项实验现象
A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球,燃烧时火焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固体
B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝滴落下来
C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀
D向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.a、b、c、d、e都是短周期元素,它们的有关信息如表所示:
a该元素能形成多种单质,其中一种是自然界中硬度最大的物质
b其单质是空气中的主要成分,不能支持燃烧
c最外层电子数是次外层电子数的3倍
d短周期中最活泼的金属
e与a是同主族元素
(1)上述C元素(填名称)参与形成的物质种类最多.
(2)“神舟九号”飞船内需要有一种由上表中的Na和O元素(填元素符号)组成的化合物来吸收宇航员呼出的CO2.在飞船中为模拟地球上的生态环境,会在太空舱中充入一种气体以稀释O2,这种气体分子的电子式为
(3)c与e可形成一种化合物,该化合物是光导纤维的主要成分.则该化合物中化学键的类型为共价键(或极性共价键);该物质可溶于d形成的最高价氧化物的水化物,反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O.
(4)a、b、c、e的最简单氢化物中最稳定的是H2O.

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19.铜及其化合物在日常生活中应用广泛.某研究性学习小组欲从氯化铁溶液腐蚀印刷电路极后的酸性废液中(含FeCl3、FeCl2含CuCl2)制备氯化铜晶体(CuCl2•2H2O),设计路线如下:

回答下列问题:
(1)检验酸性废液中含有Fe3+,常用的试剂是KSCN(填化学式);酸性废液中加入足量Cl2,反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3
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若调节溶液的pH为4时,溶液中残留的Fe3+物质的量浓度为4×10-8mol•L-1(已知25℃时,Kap=4×10-38).
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