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6.聚甲基丙烯酸甲酯的()缩写代号为PMMA.俗称有机玻璃.下列说法中错误的是(  )
A.合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇
B.聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为(C5H8O2n
C.聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子合成材料
D.甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]中碳原子可能都处于同一平面

分析 聚甲基丙烯酸甲酯为加聚反应产物,单体为CH2=C(CH3)COOCH3,单体中碳碳双键、C=O均为平面结构,且直接相连,以此来解答.

解答 解:A.聚甲基丙烯酸甲酯的单体为CH2=C(CH3)COOCH3,故A错误;
B.由结构可知,聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为(C5H8O2n,故B正确;
C.聚甲基丙烯酸甲酯的相对分子质量在10000以上,属于有机高分子合成材料,故C正确;
D.甲基丙烯酸甲酯中碳碳双键、C=O均为平面结构,且直接相连,则碳原子可能都处于同一平面,故D正确;
故选A.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、加聚反应中单体的判断等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意原子共面判断为解答的难点,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.硫酸亚铁铵[(NH42SO4•FeSO4•6H2O]俗称莫尔盐,是浅绿色晶体,可溶于水,在100℃~110℃时分解,常用作定量分析中的标准试剂,某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究-制备硫酸亚铁铵并检验其纯度,过程如下:
Ⅰ制备硫酸亚铁铵

请回答下列问题:
(1)步骤1的作用是Na2CO3溶液水解显碱性便于除去铁屑表面的油污,CO32-+H2O?HCO3-+OH-(用离子方程式及必要的文字说明).
(2)步骤2中所加硫酸需过量,且不宜等到铁屑完全反应后才过滤,其中蕴含的道理是硫酸过量可抑制Fe2+水解,反应未结束时还有铁屑可防止Fe2+氧化.
Ⅱ测定硫酸亚铁铵的纯度
称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品,配成500mL溶液,取25.00mL硫酸亚铁铵溶液,用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定,再重读滴定两次
(3)配制(NH42Fe(SO42溶液所用的蒸馏水,通常需加热煮沸一段时间后,冷却至室温再使用,这样操作的好处是除去水中的氧气,防止Fe2+被氧化.
(4)滴定时发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.
(5)滴定终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液时,锥形瓶内溶液变为紫色,且30s内不褪去.
(6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL,则硫酸亚铁铵样品的纯度为$\frac{3.92}{m}$×100%.
(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确,请你帮助他们设计一种检测方案通过测定硫酸根离子的物质的量或铵根离子的物质的量来计算硫酸亚铁铵的量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物,d 是淡黄色粉末,m 为元素 Y 的单质,通常为无色无味的气体.上述物质的转化关系如图所示.下列说法错误的是(  )
A.简单离子半径:Z<YB.阴离子的还原性:Y>W
C.简单气态氢化物的热稳定性:Y>XD.W2Y2 中含有非极性键

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14.图是制溴苯的简易实验装置,下列说法错误的是(  )
A.制备溴苯的反应属于取代反应
B.烧瓶中反应发生后,有白雾产生,继而充满红棕色气体
C.实验加入试剂的顺序可以是:苯、液溴、铁粉
D.为了增强验证HBr的实验效果,可将锥形瓶中的导管插入溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关材料的说法错误的是(  )
A.铁制品在潮湿空气中更易锈蚀
B.二氧化硅常用于制造光导纤维
C.实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体
D.聚乙烯可作食品包装材料

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11.下列实验操作能达到实验目的是(  )
实验目的实验操作
A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到热饱和FeCl3溶液中
B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干
C“侯氏制碱法”过程中制取NaHCO3将过量CO2通入到NH3和食盐的饱和溶液中
D证明CH3COOH是弱酸将CH3COOH与Na2CO3溶液反应
A.AB.BC.CD.D

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18.下列反应中,H2SO4只作氧化剂的是(  )
A.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB.2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
C.Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2OD.C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O

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4.某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、Fe2+等离子,进行如下实验:
(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成.
(2)过滤,在滤液加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成.
根据实验现象回答:
①待测液中一定含有Ag+、Ba2+离子,一定不含有Fe3+、Fe2+离子
②还有一种离子不能确定是否存在,如存在这种离子,要确认这种离子的实验方法是焰色反应.(填写实验名称)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法,正确的是(  )
 物质杂质除杂试剂或操作方法
A.
CuSO4
FeSO4加入过量铁粉,过滤
B.NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发
C.NaCl溶液I2加酒精,萃取分液
D.KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D

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