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    13．在浓硝酸中放入铜片：
    （1）反应开始时的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，实验现象为：溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出．
    （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．

    分析 （1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮是红棕色气体，铜盐溶液呈篮色；
    （2）铜有剩余，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO；
    （3）酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，又继续和铜反应．

    解答 解：（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮是红棕色气体，铜盐溶液呈篮色，所以看到的现象是：溶液逐渐变篮色，有红棕色气体逸出，
    故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；溶液逐渐变篮色，有红棕色气体逸出；
    （2）铜有剩余，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，当变为稀硝酸时，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    （3）加入稀硫酸后，氢离子原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应，发生的反应为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
    故答案为：加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．

    点评 本题考查了硝酸的性质，硝酸的浓度不同导致其氧化性不同，和铜反应时其产物不同，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．水资源与我们的生产、生活息息相关．
    （1）硬水软化常用离子交换法，NaR型离子交换树脂使用一段时间后，逐渐失去交换能力，将树脂置于5%～8%的食盐水中浸泡一段时间都可再生，当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比洗涤效果更好，其原因是肥皂的主要成分是硬脂酸钠，电离出的硬脂酸根离子易与Ca2+、Mg2+
    离子结合成沉淀，而主要成分为表面活性剂的洗衣粉可以避免这种情况．
    （2）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能净水的水处理剂，其原理是Na2FeO4具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用；高价的铁被还原成的Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中杂质，Na2FeO4的电解制法如图所示，请写出阳极的电极反应式Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

    （3）生活污水常含有大量的含氯化合物，可用生物膜脱氯工艺进行处理，首先在硝化细菌的作用下，将NH4+氧化成NO3-，其原理为aNH4++bO2=cH++dNO3-+eH2O，反应化学方程式b=2，该过程需要控制水温为20℃～36℃，其原因是温度过高或过低对硝化菌均有抑制作用．硝化后加入甲醇与NO3-生成N3，该过程中甲醇的作用是做还原剂．
    （4）锂铜废水中含有Cr2O72-，常加入Na2S2O3溶液进行处理后排放，加入Na2S2O3溶液之前将废水调整至较强的酸性环境，原因是酸性条件下Cr2O72-氧化性更强，有利于反应的进行．取少量处理后的水样于试管中，加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，要使该蓝色沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，该反应的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下表是三种难溶物质的有关数据
    物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp（25℃）8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围≥9.0≥6.7≥3.2
    关于25℃时等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
    B．PH=10时溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+：c（Fe3+）=（2.2×10-20）：（8.0×10-16  ）：（ 4.0×10-34 ）
    C．该溶液中2c（SO42-）=2c（Cu2+）+2c（Fe2+）+3c（Fe3+）
    D．通入氨气将该溶液的PH调节到9后所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥、灼烧，可得三种金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，实验中采取了以下主要实验操作：
    ①在甲试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸  ②小心均匀加热3-5min
    （1）该学生设计的实验装置及操作错误的是AC
    A．乙试管的导管插入液面下                 
    B．导气管太短，未起冷凝回流作用
    C．先加浓硫酸再加乙醇、乙酸              
     D．甲试管中导管太短
    （2）需小心均匀加热的原因是防止暴沸．
    （3）乙试管中所盛液体是饱和Na2CO3溶液，其作用是除去乙酸，吸收乙醇，且乙酸乙酯的溶解度在Na2CO3溶液中较小，便于收集乙酸乙酯．
    （4）从反应后的混合液中提取乙酸乙酯，宜采用的简便方法是C．
    A．蒸馏             B．过滤               C．分液             D．结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为（　　）
    A．2.8×10-2 mol•L-1B．1.4×10-5 mol•L-1
    C．2.8×10-5 mol•L-1D．5.6×10-5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．写出环己烷的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．C60、N60为新发现的有特殊用途的单质、分子结构均如图所示．研究表明，C60、N60分子中所有均达到8电子稳定结构．
    （1）C60分子中π键与α键个数之比为1：3，1molC60分之中共用电子对数目为120NA．
    （2）C60不完全燃烧时可得到CO，则CO的结构式为C≡O，一氧化二氮的等电子体是CO2，它不能（填“能”或“不能”）溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在500mlCuSO4和Fe（SO4）3的混合液中加入21.7铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体．在滤液中加入400mL 4mol•L-1的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀．求原混合液中CuSO4和Fe（SO4）3的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学实验的叙述中，正确的是（　　）
    A．用碱式滴定管量取20mL0.1000mol/LKMnO4溶液
    B．只用浓氨水就可以鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
    C．用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有机层应从分液漏斗的上口倒出
    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓缓倒入酸中，测出的温度变化值偏小

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