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    【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是

    A. 食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性

    B. 尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大

    C. 用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg+、Pb2+等重金属离子

    D. ClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高

    【答案】D

    【解析】A. 食品中的抗氧化剂具有还原性，故A错误；B. 尼龙绳的主要成分是合成高分子化合物，故B错误；C. 用氯气可以处理自来水是利用氯气的氧化性，氯气与Cu2+、Hg+、Pb2+等重金属离子不能反应，故C错误；D. ClO2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，等物质的量的二氧化氯和氯气相比较，二氧化氯转移的电子要多，消毒效果比Cl2的高，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 次氯酸溶液中通入少量二氧化硫气体： 2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO

    B. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    C. 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I-=2I2+2H2O

    D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ 2H2O+ CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有__________________________________________；

    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________________；

    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；

    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________________（答两种）；

    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L－1 H2SO4/mL

    40

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）

    ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e-=Ag

    ③②实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

    ④将铜片没入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

    A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×1012mol/L，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是

    A. K+、Fe2+、SO42、Br－ B. K+、Na+、HCO3－、Cl－

    C. Na+、Ag+、I－、NO3－ D. Ba2+、Na+、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

    A. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

    B. 标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19NA

    C. 常温常压下的33.6L 氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

    D. 1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产生活中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是

    A. SO2溶液用于吸收溴蒸气是因为SO2具有漂白性

    B. 小苏打用于焙制糕点是因为小苏打具有碱性

    C. SiO2用于生产光导纤维是因为SiO2能与碱反应

    D. 波尔多液用作农药是因为铜盐能使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）。

    A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

    C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

    D. SO2和Cl2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和KMnO4反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是

    A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)<n(Cl-)

    B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1

    C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

    D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

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