Question

20．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

• A． 具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²；②1s²2s²2p⁶3s²3p¹；第一电离能：①＞②
• B． 某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol^-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X³⁺
• C． 具有下列价电子排布式的原子中，①3s²3p²②2s²2p³：原子半径①＞②
• D． Na、P、Cl三种元素的电负性依次增大

Answer 1

分析 A．同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，ⅤA族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，据此判断；
B．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价；
C．根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大分析判断；
D．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小．

解答 解：A．①1s²2s²2p⁶3s²，为第三周期第ⅡA族的镁元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p¹，为第三周期第ⅢA族的铝元素，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，第三周期第ⅡA族的镁元素最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素铝元素，第一电离能：①＞②，故A正确；
B．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X²⁺，故B错误；
C．①3s²3p²为第三周期第ⅣA族的硅元素，②2s²2p³为第三周期第ⅤA族的磷元素，②同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，即①＞②，故C正确；
D．Na为第三周期第ⅠA族元素、P为第三周期第ⅤA族元素、Cl为第三周期第ⅤIIA族元素，Na、P、Cl三种元素为同周期原子序数依次增大的元素，同周期自左而右电负性增大，所以三种元素的电负性依次增大，故D正确；
故选B．

点评 本题考查同主族、同周期元素电离能、原子半径、电负性的比较，题目难度不大，注意掌握同周期第一电离能的突变情况．