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【题目】某同学需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液,在实验室进行配制。

(1)该同学用托盘天平应称量________g Na2CO3粉末,使用容量瓶前必须进行的一步操作是______

(2)下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。

配制过程的先后顺序为(用字母A~F填写)________________

(3)步骤A通常称为洗涤,如果没有步骤A,则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”);步骤F如果俯视刻度线,配得溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

【答案】26.5 检漏 DBCAFE 偏低 偏高

【解析】

(1)实验室没有480 mL规格的容量瓶,需要500mL容量瓶,则该同学用托盘天平应称量0.5L×0.5mol/L×106g/mol=26.5gNa2CO3粉末;

使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏液;

(2)配制过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡等,则先后顺序为DBCAFE

(3)步骤A通常称为洗涤,如果没有步骤A,溶质减少,则配得溶液的浓度将偏低;

步骤F如果俯视刻度线,溶液体积减少,则配得溶液的浓度将偏高。

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【题目】在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度的升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:

(1)反应的H___0(填大于小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为___molL1s1

(2)100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020molL1s1的平均速率降低,经10s又达到平衡。T___100℃(填大于小于),判断理由是_______________________

(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向___(填正反应逆反应)方向移动。

(4)2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是(____)

A.N2O4NO2的分子数比为1:2 B.N2O4NO2的浓度相等

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C. 由图可知,FeI2溶液的浓度为1mol· L-l

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A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1

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已知:(abc均大于零)

下列说法不正确的是( )

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【题目】CO2等温室气体的排放所带来的温室效应已经对人类的生存环境产生很大影响。CO2的利用也成为人们研究的热点。以CO2H2为原料合成甲醇技术获得应用。

(1)已知CH3OH (g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l ) H1=-363 kJ/mol

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