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    7．关于明矾的叙述正确的是（　　）
    A．明矾投入水中的电离方程式为：KAI（SO4）2•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H20，说明明矾是一种混合物
    B．净水时Al3+发生水解生成的是Al（OH）3沉淀
    C．明矾净水的原理是杀菌消毒
    D．硫酸铁可以代替明矾进行净水

    分析 A、明矾是固定组成的纯净物，而不是混合物；
    B、水解程度极其微弱；
    C、明矾净水只有吸附性，没有杀菌消毒的能力；
    D、硫酸铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性．

    解答 解：A、明矾是固定组成的纯净物，而不是混合物，故A错误；
    B、水解程度极其微弱，所以不是生成沉淀，而是胶体，故B错误；
    C、明矾只能净水，不能消毒，故C错误；
    D、硫酸铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以可以用硫酸铁可以代替明矾进行净水，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确盐类水解制得胶体的性质，题目难度不大，注意水解程度微弱．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．a为负极，电极反应式为CH3CH3-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O
    B．电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极
    C．电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大
    D．用该电池电解硫酸铜溶液（电解池的电极为惰性电极），消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2：1

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    18．与9g水所含分子数相同的氧气是16g；与18g水所含原子总数相同的CO2的质量是44g；相同条件下，在5.6g氮气中添加13.2gCO2，所组成的混合气体的体积与16g氧气所占的体积相等．

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    15．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（　　）
    A．用大量SO2漂白银耳
    B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点
    C．硅胶常用作食品、药品干燥剂
    D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某同学用如图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成．下列说法正确的是（　　）
    A．向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象
    B．试管①中反应的离子方程式是：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
    C．该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
    D．若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮元素是一种常见元素，能形成多种化合物．
    （1）基态氮原子最外层的电子排布图 ，等物质的量的NH3和N2组成的混合气体中σ键和π键的物质之比为2：1．
    （2）CN-与N2互为等电子体，写出CN-的电子式：．
    （3）HNO3比HNO2的酸性强的原因是HNO2中N元素为+3价，HNO3中N原子为+5价，HNO3中N元素正电荷更高，导致N-O-H中O原子的单子偏向N原子，更易电离出H+．
    （4）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯相似，其结构式如图所示：
    ①第一电离能介于B、N之间的第二周期的元素由大到小的顺序是O＞C＞Be；
    ②环硼氮六烷B和N原子的杂化方式分别是sp2、sp2．
    （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3.615×10-10 cm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为3：1，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（3.615×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    B向某溶液中加入2滴KSCN溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色．该溶液中一定含有 Fe2+
    C将某气体通入到品红溶液中，品红褪色该气体一定为SO2
    D向某溶液中滴入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32-
    A．AB．BC．CD．D

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    16．将一只干燥的试管充满下列各组气体，最终达到标准状况，然后特其倒置于盛水的水槽中，在不考虑溶质扩散和生成N2O4存在的情况下，所得溶质的物质的量浓度（mol/L）为（括号中为起始时通入的气体体积比，将供选择答案填入下列空白中）：
    供选择答案有下列八种：$\frac{1}{5.6}$、$\frac{1}{11.2}$、$\frac{1}{22.4}$、$\frac{1}{28}$、$\frac{1}{33.6}$、$\frac{1}{39.2}$、$\frac{1}{44.8}$、无法计算．
    （1）HC1和空气（1：1）$\frac{1}{22.4}$mol/L．
    （2）NO2和O2（4：1）$\frac{1}{28}$mol/L．
    （3）NO和O2（4：3）$\frac{1}{39.2}$mol/L．

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    17．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下．已知硫磺的燃烧热△H=-297kJ•mol-1．下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S（s）+O2（g）?SO3（g）△H=-297kJ•mol-1S（s）+O2（s）=SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
    B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO2+O2（s） $?_{△}^{催化剂}$SO3
    C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率
    D．Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中

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