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    对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动
    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
    ③缩小反应容器容积压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
    ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
    ⑤加入催化剂，B的转化率提高
    A．①②B．④C．③D．④⑤
    B
    ①A为固体，增加量对反应速率，平衡移动不影响；②升高温度，正逆反应速率同时增大，平衡逆向移动；③增大压强，正逆反应速率均增大，平衡不移动；④增加反应物浓度，平衡正向移动，正确；⑤催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g)    CH3OH(g)  ΔH< 0。
    （1）上述反应的平衡常数表达式为K=                  ，以下有关说法正确的是________
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
    b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
    c．保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率
    d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
    （2）其它条件相同时，在T1、T2（T1< T2）两个不同温度下可逆反应达到平衡，请画出CO的转化率随时间变化的示意图。

    （3）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH＝ -a kJ·mol-1
    ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＝ -b kJ·mol-1
    ③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝ -c kJ·mol-1
    则 CH3OH(l)+ O2(g) = CO(g) + 2H2O(l)  ΔH＝______________kJ·mol-1。
    （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    C极发生的电极反应式为:___________________________，工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有______NA个电子发生转移。
    （H：1  C：12  O：16）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行
    B．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52
    C．草木灰（K2CO3）是钾肥，硫酸铵是氮肥，二者混合施用可以提高肥效
    D．原电池是将化学能转变为电能的装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各表述与示意图一致的是
    A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．图③装置用于测定中和热
    D．图④装置可以构成锌、铜、硫酸铜溶液原电池

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（   ）
    ①放热反应在常温下均能自发进行；
    ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
    ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
    ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
    ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
    A．①②④⑤B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关能量变化过程的说法正确的是
    A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
    B．在稀溶液中所有酸和碱发生的中和反应的反应热数值都相等
    C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
    D．下图中所存在的反应体系，若使用催化剂，E1会减小；若加热升高体系的温度，E1会增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与下列图像有关的说法正确的是

    A根据图①可判断A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
    B．图②表示压强对2A(g)+B(g)3C(g)的影响，甲的压强大
    C．图③表示乙酸溶液中通入氨气后溶液导电性的变化
    D．根据图④，调节溶液的pH 为4即可除去CuSO4溶液中的Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：
    A．室温下，向0.01mol·L－NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
    c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)
    B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)
    C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)
    D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：
    c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为： CH3—CH2—O—CH2—CH3，其核磁共振谱中给出的信号有两个，如图①所示：
    图①   图②
    (1)下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的信号只有一个的是         。（填序号）
    A．CH3CH3B．CH3COOHC． CH3COOCH3D． CH3OCH3
    (2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图②所示，则A的结构简式为     ，请预测B的核磁共振氢谱上有         种信号。
    （3）在常温下测得的某烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2：3，试确定该烃的结构简式为                       ；该烃在光照下生成的一氯代物在核磁共振谱中可产生_________种信号，强度比为__________。
    （4）在常温下测定相对分子质量为128的某链烃的核磁共振谱，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，则该烃的结构简式为               ，其名称为_______________。

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