Question

【题目】某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（ ）
A.Na+、Fe2+
B.Al3+、SO
C.Fe3+、SO
D.Al3+、Cl﹣

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，钠离子浓度增大，故A错误；B、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，硫酸根离子自始至终不发生变化，故B正确；
C、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+ ， 并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故C错误；
D、加入足量的盐酸溶解沉淀，氯离子浓度增大，故D错误．
故选B．
溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，Fe2+氧化成Fe3+ ， 减少的是亚铁离子，增加的是三价铁离子、钠离子、氯离子，铝离子、硫酸根离子保持不变．