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    12．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是（　　）
    A．非金属元素间形成的化学键都是共价键
    B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数
    C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
    D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似

    分析 A．铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物；
    B．主族元素最高正化合价等于族序数，O、F元素除外；
    C．H+、Li+等离子不满足8电子结构；
    D．He、Mg最外层电子数都是2，二者不同族，化学性质也不相似．

    解答 解：A．因铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，故A错误；
    B．O、F元素除外，主族元素最高正化合价等于族序数，第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，故B正确；
    C．H+、Li+等离子不满足8电子结构，故C错误；
    D．He、Mg最外层电子数都是2，二者不同族，化学性质也不相似，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意元素周期表中特殊性元素，理解同主族元素性质的相似性与递变性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取200mL 溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推断不正确的是（　　）
    A．溶液中一定存在CO32-、SO42-、Na+B．溶液中 c （Na+）≥0.6mol•L-1
    C．溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl-D．溶液中n（SO42-）≤0.02 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3•H2O  ②0.1mol/L NH4Cl中：（要求原因用离子方程式表述）
    （1）溶液①的pH＞ 7，原因是NH3•H2O?NH4++OH-．
    （2）溶液②呈酸 性，原因是氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性．升温可以促进NH4Cl 的水解．
    （3）两种溶液中c（NH4+） 的大小为b（填字母）．
    a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/L
    b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1mol/L
    c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3•H2O溶液中c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．一定温度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液与20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同
    B．25℃时，将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示反应完全时NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
    C．一定温度下，已知0.1 mol•L-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
    D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一种新型高效净水剂PAFC--聚合氯化铁铝[AlFe （OH）nC1（6-n）]m，n＜5，m＜10．广泛用于生活用水的净化和废水的净化
    （1）为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行．

    回答下列问题：
    ①有关PAFC的说法正确的是C
    A．PAFC中铁显+2价
    B．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质
    C．PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
    D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在
    ②步骤I中的试剂A是氢氧化钠溶液．（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）
    ③步骤III的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    ④实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有瓷坩埚、泥三角．
    ⑤溶液2中存在的电荷守恒式为c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）；
    向溶液2中滴加少量NaOH镕液，则$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$  变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）已知C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe2O3，他的判断是否正确？说明理由．（可用文字或离子方程式解释理由）．否，Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （3）有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物[用Al（OH）3表示]形式存在的pH范围是3.8～10．现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为Al3++6H2O+3AlO2-=4Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．
    （1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）； 若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是c（填写编号）；
    a．取下小试管            b．移去酒精灯
    c．将导管从乳胶管中取下   d．以上都可以
    （2）盛Cu（OH）2悬浊液的试管中可能出现的现象为试管中出现砖红色沉淀．
    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．为了检验M的组成，进行下列实验．
    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ②经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；
    关于M 中铁元素价态的判断正确的是d（填写编号）．
    a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁    b．一定有+3价、+2价和0价铁
    c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁    d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
    （4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置如图1和步骤如下：

    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是c（填写编号）
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途．请回答下列问题．

    （1）实验室欲用下列装置和药品制备少量氮化镁．（已知氮化镁易与水反应）
    ①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装生石灰，二者混合可制取氨气．
    ②按照气流的方向连接装置：a接d、e接c、b接f．
    ③已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．
    ④如果没有无水氯化钙装置，可能发生反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
    （2）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3（NH4）2CO3•H2O作原料制得．如图所示，按一定的固液比向三颈烧瓶中加入该含镁复盐和蒸馏水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌器同时加入氨水，待温度达到40℃时，滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，待反应一段时间后，过滤洗涤干燥，得到碱式碳酸镁产品．
    ①选择水浴加热方式的优点是反应物受热均匀．
    ②40℃复盐开始热解生成MgCO3•3H2O，该反应的方程式为MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑；此时开始滴加卤水的目的是吸收复盐热解生成的氨气和部分二氧化碳．
    ③若制得的碱式碳酸镁的质量为m g，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有bd（填字母代号）．
    a．碱式碳酸镁的密度    b．充分灼烧后，剩余固体的质量
    c．灼烧时的温度和时间  d．灼烧时，测算得的标准状况下二氧化碳的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．都属于萘（结构简式：的同系物，则萘和萘的同系物分子组成通式是（　　）
    A．CnH2n-6（n≥11）B．CnH2n-12（n＞10）C．CnH2n-10（n≥10）D．CnH2n-12（n≥10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．25℃时，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因是A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示）；
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（选填“＞”、“＜”、或“=”）
    （3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Na+）-c （A-）=9.9×10-7mol•L-1；c （HA）=10-8mol•L-1
    （4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断
    （NH4）2CO3溶液的pH＞7 （选填“＞”、“＜”或“=”）；
    （5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：
    A．NH4HCO3     B．NH4A      C．（NH4）2SO4    D．NH4Cl
    按c （NH4+）由大到小的顺序排列A＞B＞D＞C（填序号）
    （6）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别去中和VmLPH=2的HA溶液与盐酸溶液，消耗NaOH溶液的体积分别为a、b，则a与b的大小关系为：a＞b．

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