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    （本题共12分） 芳香烃都含有苯环，其中二个或二个以上的苯环共用相邻碳原子的叫“稠环芳烃”。

    43．菲的分子式是C14H10，是一种稠环芳烃，结构如图。它的一氯代物有 种。

    44．以下有机物分子式都为C13H12，且都含有两个苯环和一个侧链。

    （1）其中不能使溴水褪色的有4种，其中一种为，试再写出另一种的结构简式____________。

    （2）写出1种符合以下条件的物质的结构简式________________。

    ①属稠环芳烃 ②含有-CH2CH=CH2基团

    45．写出将环己烯通入下列两种溶液后出现的现象。

    （1）通入溴水： （2）通入溴的四氯化碳溶液： 。

    46．在苯和苯酚的溴化反应中，有三个方面可说明羟基对苯环取代反应的“活化”作用：

    ①苯要用铁为催化剂，而苯酚不须用催化剂；② ；

    ③ 。

    43. 5 (2分) ； 44.（1） (2分) （2） (2分)

    45.（1）红棕色褪去且溶液分层2分）；（2）红棕色褪去 （2分）

    46. ②苯要用纯溴，而苯酚只需浓溴水；③苯是一取代，而苯酚是三取代（2分）

    【解析】

    试题分析：43．菲的分子式是C14H10，是一种稠环芳烃，结构如图。它的结构是对称的，对称轴是：10与9、1与8、2与7、3与6、4与5的位置分别相同，因此一氯代物有5种；

    44．以下有机物分子式都为C13H12，且都含有两个苯环和一个侧链。（1）其中不能使溴水褪色的有4种，其中一种为，另一种的结构简式是;

    45．（1）将环己烯通入溴水，中会发生反应：+Br2,溴水的红棕色逐渐褪去，由于水与产生的有机物互不相溶，因此液体还出现分层现象；（2）将环己烯通入溴的四氯化碳溶液，还是发生上述反应，但是产生的物质能够在溶剂中溶解，因此看到的现象是红棕色逐渐褪去。

    46．在苯和苯酚的溴化反应中，有三个方面可说明羟基对苯环取代反应的“活化”作用：①苯要用铁为催化剂，而苯酚不须用催化剂；②苯发生取代反应要用纯溴，而苯酚只需浓溴水；③苯发生取代反应产物只是一个取代基取代，而苯酚则是三个取代基取代。

    考点：考查芳香烃的同分异构体的种类的判断、结构简式的书写、物质发生反应的现象的描述及苯酚与苯发生取代反应的活动性的比较的知识。

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    Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：

    （1）反应中消耗的铜的质量；

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    （1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应。所选装置的顺序依次为（从左向右）

    （2）A中发生反应的化学方程式为 ；

    （3）实验过程中，先点燃 （写字母编号）处的酒精灯，观察到什么现象_______再点燃 （写字母编号）处的酒精灯。E管中的反应现象

    （二）化学反应的产物往往跟反应条件密切相关，下图中：

    ①为氯气发生装置；

    ②的试管里盛有15 mL 4mol/L NaOH溶液，并置于水浴中；

    ③的试管里盛有15 mL 0.5mol/LNaOH溶液，并置于冰水浴中；

    ④为尾气吸收装置。

    实验结果表明②中有氯酸钠生成③中有次氯酸钠生成。

    （4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

    ① ；

    ② 。

    （5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。

    (三)（6）若实验中大约需要225mL0.5mol/L的NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g，现有可供选择的仪器：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥500mL容量瓶 ⑦托盘天平 。配制上述溶液还需提供的仪器有____________________

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    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

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    （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    ①实验2条件下的H2O 体积分数为 ；

    ②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是 ；

    a.单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO

    b.容器内压强不再变化

    c.混合气体密度不再变化

    d.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    e.CO2的质量分数不再变化

    ③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:

    气化反应式

    lgK

    700K

    900K

    1200K

    C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）

    -2.64

    -0.39

    1.58

    C（s）+2H2O（g）＝CO2（g）+2H2（g）

    -1.67

    -0.03

    1.44

    则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）＝ _。

    （3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △ H 1＝－393.5kJ·mol－1

    CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g) △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1

    S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △ H 3＝－296.0kJ·mol－1

    请写出CO除SO2的热化学方程式 。

    （4）25℃时，在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，

    下列说法正确的是________。

    A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH—)相等

    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(CH3COO—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

    C．②点时，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)

    D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(CH3COO—)< c(Na+)＝0.1mol/L

    （5）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

    ①写出A极发生的电极反应式 ；

    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极（填“C”或“D”）相连。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．升高温度，X的体积分数减小

    B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

    C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

    D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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