锌钡白是一种白色颜料.工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4 = ZnS↓+BaSO4↓.以下是工业生产流程.请回答有关问题:Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料:已知Zn(OH)2与Al(OH)3相似.能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2,菱锌矿的主要成分是ZnCO3.含少量SiO2.FeCO3.Cu2(OH)2CO3等.(1)②中使用的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄= ZnS↓+BaSO₄↓。以下是工业生产流程。请回答有关问题：
Ⅰ.ZnSO₄溶液的制备与提纯
有关资料：已知Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；
菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等。

（1）②中使用的氧化剂最好是下列的（填序号），理由是。

A．Cl₂

B．H₂O₂

C．KMnO₄

D．浓HNO₃

（2）写出反应④的离子方程式：                                               。
（3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤    产生的    可以用于步
骤      （其中步骤选填①、②、③、④、⑤）。
Ⅱ.BaS溶液的制备

有关数据： Ba（s）＋S（s）＋2O₂（g）＝BaSO₄（s）；△H = —1473.2 kJ?mol^-1
C（s）＋ —O₂（g）＝CO（g）； △H = —110.5 kJ?mol^-1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）； △H = —460 kJ?mol^-1

（4）煅烧还原的热化学方程式为: 。

（1）B（2分）不会引入新的杂质离子（2分）
（2）ZnO₂²^—+ 2CO₂ + 2H₂O = Zn(OH)₂↓ + 2HCO₃^— （4分）

（3）① CO₂ ④ （共4分）
（4）BaSO₄(s) + 4C(s) =" BaS(s)" + 4CO(g) △H =" +571.2" kJ?mol^-1（4分）

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（19分）已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，K只知含有CO或CO₂中的一种或两种。它们关系如图：

（1）写出下列物质的化学式：    A                   D
（2）写出下列反应的化学方程式：
②
⑤
（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用      方法（填序号）
①热分解法     ②热还原法      ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为

当反应转移1mol电子时，负极质量增加         g。