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    常温下，将0．1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0．06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)

    A．1．7B．2．0 C．12．0 D．12．4

     

    B

    【解析】

    试题分析：：混合后，酸过量，c(H+)= mol·L-1=0．01 mol·L-1；pH=-lg c(H+)=-lg0．01=2．0。

    考点：pH的计算

     

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    B．负极反应式：CH3OH+8OH--6e-C+6H2O

    C．电池在使用过程中，电解质溶液的c(OH-)不变

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    A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O

     

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    一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。

    （1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是　　　，pH由大到小的顺序是　　　　　　。 

    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是　　　　　　。 

    （3）当c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　。 

    （4）当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为　　　　。 

     

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    （1）“O”点导电能力为0的理由是　　　　　　　　。 

    （2）A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3）若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：

    ①　　　　　；②　　　　　；③　　　　　。 

    （4）经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1，c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=　　　　。 

     

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    下列电离方程式正确的是(　　)

    A．NaHSO4Na++HS

    B．NaHCO3Na++H++C

    C．H3PO43H++P

    D．HFH++F-

     

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    A．55．2 kJ B．391 kJ C．336 kJ D．1．38 kJ

     

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