Question

1．50g CaCO₃与足量的盐酸反应制CO₂，回答下列问题：
（1）M（CaCO₃）=100g/mol，n（CaCO₃）=0.5mol
（2）消耗HCl的物质的量为1mol，质量为36.5g
（3）可制得CO₂的物质的量为0.5mol，质量为22g．

Answer 1

分析 根据化学反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O进行计算．

解答 解：（1）M（CaCO₃）=100g/mol，n（CaCO₃）=$\frac{m（CaCO3）}{M（CaCO3）}$=$\frac{50g}{100g/mol}$=0.5mol，故答案为：100g/mol；0.5mol（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
          1          2                     1
     0.5mol    n（HCl）         n（CO₂）
n（HCl）=1mol
m（HCl）=n（HCl）×M（HCl）=1mol×36.5g/mol=36.5g，
故答案为：1mol；36.5g；
（3）n（CO₂）=0.5mol，m（CO₂）=n（CO₂）×M（CO₂）=0.5mo×44g/mol=22g；
故答案为：0.5mol；22g．

点评 本题主要考查根据化学方程式的计算以及物质的量、摩尔质量、质量的换算，属于基础题．