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    9．元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（　　）
    A．该周期有32种元素
    B．该周期的元素，原子序数最大为118
    C．该周期的ⅦA族元素是金属元素
    D．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性

    分析 A．七周期若排满，容纳32种元素；
    B．第七周期若排满，容纳32种元素，根据Ar的原子序数结合各周期容纳的元素种数计算；
    C．最外层电子数≤周期数为金属元素，第七周期ⅦA族元素处于金属与非金属性交界处下方；
    D．同主族自上而下金属性增强，第七周期的ⅢA族的元素的金属性远比Al强．

    解答 解：A．七周期若排满，容纳32种元素，故A正确；
    B．第七周期若排满，容纳32种元素，Ar处于第三周期，原子序数为18，可知第七周期中零族元素的原子序数=18+18+18+32+32=118，故B正确；
    C．第七周期ⅦA族元素外围电子排布为7s27p5，最外层电子数≤周期数为金属元素，处于金属与非金属性交界处下方，为金属元素，故C正确；
    D．同主族自上而下金属性增强，第七周期的ⅢA族的元素的金属性远比Al强，故该元素的氢氧化物碱性远比氢氧化铝强，不可能具有两性，故D错误，
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意理解同主族元素化合物性质的相似性与递变性、金属元素与非金属性的结构特点．

    练习册系列答案
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    19．下列广告语中，你认为符合科学道理的是（　　）
    A．“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益
    B．含碘食盐可防治甲状腺肿大，但也不能滥补，造成体内碘含量过高
    C．本饮料由纯天然物质配置而成，绝对不含化学物质，对人体无害
    D．含氟牙膏可适合任何人群预防龋齿

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于氯气的叙述中正确的是（　　）
    A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
    B．氯气的密度比空气的小
    C．氯气不能溶于水，可以用排水法收集
    D．氯气、氯水和液氯是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．物质A有如下合成路线：

    （1）A的分子式为C9H8O2，含有的官能团为碳碳双键、醛基、酚羟基（写名称）．
    （2）A→C的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O，反应类型为氧化反应
    （3）B的同分异构H、G能与浓溴水反应，且结构中均含有一个-CH3，1mol F消耗3molBr2，1mol G消耗2mol Br2，H的结构简式，G的结构简式．
    （4）将2滴溴水滴加到大量F中，没有明显现象，若向该溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出．解释上述实验现象原因生成物能够溶于有机物，不溶于水，所以在NaOH溶液中出现白色沉淀
    （5）已知在一定条件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定条件下氧化生成羧酸X、Y，X的分子式为C7H6O2，它是芳香族化合物，Y是一种还原性的二元羧酸．写出两类含有醛基X的同分异构体，或或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度不变，向容器中再加入1mol A、0.5mol B和1mol C，则下列说法正确的是（　　）
    A．正、逆反应速率都增大，平衡不移动
    B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动
    C．正、逆反应速率都增大，平衡向左移动
    D．正、逆反应速率都增大，平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是（　　）
    A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关叙述合理的是（　　）
    A．向澄清石灰水中加入少许NaOH固体，溶液不出现浑浊
    B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，一定有浑浊
    C．向大量饱和CuSO4溶液中加入16gCuSO4，保持温度不变，析出晶体质量25g
    D．大量MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热，充分反应后生成Cl2的物质的量小于1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线如图2见下表）．以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如图1：

    完成下列填空：
    （1）为了加速固体溶解，可采取的措施有加热、搅拌、研细颗粒等（至少写两种）；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，进行的操作是用玻璃棒不断搅拌滤液．
    （2）过滤I所得滤液中含有的离子是K+、NO3-、Na+、Cl-；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是减少NaCl的结晶析出．
    （3）检验产品KNO3中杂质的方法是取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀说明含有杂质．
    实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：取40g NH4NO3和37.25g KCl固体加入100g水中，加热至90℃，固体溶解，用冰水浴冷却至5℃以下，过滤（a）．在滤液中再加入NH4NO3，加热蒸发，当体积减小到约原来的$\frac{2}{3}$时，保持70℃过滤（b），滤液可循环使用．完成下列填空：
    （4）过滤（a）得到的固体物质主要是KNO3；在滤液中再加入NH4NO3的目的是增大铵根离子的浓度，有利于氯化铵结晶析出．
    （5）为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00mL 0.102mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定过量的H2SO4用去0.089mol/L标准NaOH溶液16.55mL．
    滴定过程中使用的指示剂是甲基橙；样品中含铵盐（以氯化铵计）的质量分数是8.92%（保留3位数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将amol纯铁粉投入含HNO3bmol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是（　　）
    A．$\frac{a}{b}$=$\frac{1}{4}$B．$\frac{a}{b}$=$\frac{3}{8}$C．$\frac{1}{4}$≤$\frac{a}{b}$≤$\frac{3}{8}$D．$\frac{a}{b}$的值无法确定

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