【题目】东白山松树和金背松鼠体内细胞的某些元素含量(占细胞干重(除去水)的质量百分数)如表 所示,下列有关叙述正确的是( )
A.依据 N、S 含量可推知,金背松鼠细胞内最多的化合物是蛋白质
B.东白山松树的含水量比金背松鼠多
C.测定该动物的某种小分子含 C、H、O、N、S,此小分子是氨基酸
D.这两种生物体内所含的化学元素的种类和含量差异均很大
【答案】C
【解析】
1、生物界与非生物界的统一性与差异性:统一性:构成生物体的元素在无机自然界都可以找到,没有一种是生物所特有的。
差异性:组成生物体的元素在生物体体内和无机自然界中的含量相差很大。
2、大量元素是指含量占生物总重量万分之一以上的元素,包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg,其中C为最基本元素,O是活细胞中含量最多的元素。
A、 金背松鼠的活细胞中含量最多的化合物是水,A错误;
B、题干信息为细胞干重,故无法判断二者含水量的多少,B错误;
C、测定该动物的某种小分子含 C、H、O、N、S,此小分子是氨基酸,C正确;
D、这两种生物体内所含的化学元素的种类基本相同,但含量差异很大,D错误。
故选C。
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【题目】向体积均为100mL浓度均为1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2,测得各溶液中n(HCO3-)的变化如下:
下列分析正确的是
A. CO2通入 NaClO溶液的反应:2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
B. CO2通入 CH3COONa溶液的反应:CO2+H2O+ CH3COO-=HCO3-+ CH3COOH
C. 通入n(CO2)=0.06mol,NaOH溶液的反应:2OH-+CO2=CO32-+H2O
D. 通入n(CO2)=0.06mol,三种溶液中:n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.06mol
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【题目】锂一铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是
A. 放电时,正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2OH-+2Cu
B. 放电时,电子透过固体电解质向Li极移动
C. 通空气时,铜电极被腐蚀,表面产生Cu2O
D. 整个反应过程中,氧化剂为O2
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【题目】二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一
已知:①二茂铁熔点是173℃,在100℃时开始升华;沸点是249℃。
②制备二茂铁的反应原理是:2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O
实验步骤为:
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH,并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中,充分搅拌,同时通氮气约10min;
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6, 密度为0.95g/cm3),搅拌;
③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜,作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中,慢慢滴入仪器c中,45min滴完,继续搅拌45min;
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌;
⑤将c中的液体转入分液漏斗中,依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液;
⑥蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。
回答下列问题:
(1)仪器b的名称是________________________.
(2)步骤①中通入氮气的目的是____________________________________________________.
(3)仪器c的适宜容积应为(选编号):_________
①100mL ②250mL ③500mL
(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________________________________
(5)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯,该过程在图二中进行,其操作名称为_________;该操作中棉花的作用是______________________________________________________.
(6)为了确认得到的是二茂铁,还需要进行的一项简单实验是__________________________;若最终制得纯净的二茂铁4.3g,则该实验的产率为____________(保留三位有效数字)。
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【题目】为了测定某草酸(H2C2O4)溶液的浓度,进行如下实验:
取25.00mL某草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为0.10molL-1的KMnO4溶液滴定到终点,所发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答:
(1)实验中,标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中,因为_____________;
(2)实验中眼睛注视_________________,直至滴定终点;判断到达终点的现象是___________________________________________ ;
(3)若实验所用KMnO4溶液体积为21.00mL,则草酸溶液的浓度为_______________;
(4)实验中,下列操作(其它操作均正确),会对所测草酸浓度有什么影响?(填偏大、偏小、无影响)
A.滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度________________________;
B.锥形瓶在盛放待测液前未干燥,有少量蒸馏水______________________________;
C.滴定过程中摇动锥形瓶,不慎将瓶内的溶液溅出一部分______________________。
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【题目】常温下,HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知2.14),向20mL0.01molL-1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NOH溶液,测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是
A. X=20
B. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小
C. a点溶液中c(H-)=2.14×10-3molL-1
D. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na+)>c(NO2-)
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【题目】铁氧体是一种磁性材料,具有广泛的应用。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]_____________。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法,制备时常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸钠等碱性物质,尿素分子中四种不同元素的电负性由大到小的顺序是_______;醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________。
(3)Fe3O4具有许多优异的性能,在磁性材料等领域应用广泛,化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一,方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1:2投料比混合,再加入NaOH溶液,即可产生Fe3O4颗粒,则该反应的离子方程式为______________。
(4)晶体Fe3O4的晶胞如图所示,该晶体是一种磁性材料,能导电。
①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的___________(填空间结构)空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同,该堆积方式名称为________。
③解释Fe3O4晶体能导电的原因:_________________________;若晶胞的体对角线长为a mm,则Fe3O4晶体的密度为________(阿伏加德罗常数用NA表示)g·cm—3
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【题目】下图为人工肾脏采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(CO(NH2)2)的原理。请回答下列问题:
(1)电源的负极为____(选填“A”或“B”)。
(2)阳极室中发生的反应依次为________________、_________________________。
(3)电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将___(选填“降低”、“增大”或“不变”)。
(4)若两极共收集到标准状况下气体6.72 L,则除去的尿素为__g(忽略气体的溶解)。
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【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ka=3.0×10﹣8 |
(1)物质的量浓度均为0.1molL﹣1的四种溶液:pH由小到大排列的顺序是___________(用编号填写)
a.CH3COONab.Na2CO3 c.NaClOd.NaHCO3
(2)常温下,0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是_________(填字母)
A.c(H+) B. C.c(H+)c(OH﹣)
D. E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:___________
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=________(填准确数值).
(5)25℃时,将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_________________
(6)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式: c(OH﹣)=2c(H2CO3)+______________
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