下表为长式周期表的一部分.其中的编号代表对应的元素．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式．(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中.元素③的杂化方式为: 杂化.元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是: ．(3)元素④的第一电离能元素⑤的第一电离能,元素④与元素①形成的X分子的空间构型为: ．请写出与N2互为等电子体的分子.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：______杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是：______．
（3）元素④的第一电离能______元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：______．请写出与N₂互为等电子体的分子、离子的化学式______、______（各写一种）．
（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：______．
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式是：______．
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为：______．

【答案】分析：根据元素周期表结构，可以确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别为：H、Be、C、N、O、F、Mg、Cl、
Cr、Cu；
（1）⑨是Cr元素，原子序数为24，根据核外电子排布规律书写；
（2）③是C元素，①是H元素，形成的水果催熟剂气体化合物是乙烯，杂化轨道用于容纳孤对电子对和成σ键；
⑦是Mg元素，⑧是Cl元素，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物；
（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，能量相同的原子轨道在全满、半满、全空时体系能量最低，原子较稳定，因此价电子排布处于半满的轨道的元素，其第一电离能比临近原子的第一电离能大；
元素④与元素①形成的是NH₃分子，为三角锥形；
原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征；
（4）F的电负性大，HF分子间会形成氢键；
（5）④是N元素，最高价氧化物对应的水化物稀溶液为稀硝酸，与Mg单质反应，Mg是还原剂，被氧化为Mg（NO₃）₂，稀硝酸起氧化剂、酸的作用，起氧化剂的硝酸作用被还原为NH₄NO₃；
（6）过量氨气与硫酸铜溶液反应，生成深蓝色四氨合铜络离子；
解答：解：根据元素周期表结构，可以确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别为：H、Be、C、N、O、F、Mg、
Cl、Cr、Cu，
（1）⑨是Cr元素，Cr是24号元素，其原子核外有24个电子，根据能量最低原理及洪特规则书写其核外电子排布式，3d能级的能量大于4s能级的能量，所以先排4s后排3d，轨道中的电子处于全满、半满、全空时原子最稳定，所以Cr的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，外围电子排布式3d⁵4s¹．
故答案为：3d⁵4s¹；
（2）乙烯中有双键和单键，其中碳碳双键中一个是σ键和1个p-p的π键，其余的4个碳氢键均为σ键，碳原子杂化轨道数为3，所以采用sp²杂化方式；
活泼金属与活泼非金属形成离子化合物，元素⑦与⑧形成的化合物是氯化镁，属于离子化合物，形成离子晶体．
故答案为：sp²；离子晶体；
（3））④是N元素，外围电子排布式2s²2p³，⑤是O元素，外围电子排布式2s²2p⁴，两元素处于同一周期，氧原子原子序数大，但N元素P能级处于半满，能量更低，原子较稳定，其第一电离能氧原子的第一电离能大；
元素④与元素①形成的是NH₃分子，N原子采取sp³杂化，有一对孤对电子对，所以为三角锥形；
N₂有2个原子，14个电子（或10个价电子），其等电子体为CO、C₂^2- 等；
故答案为：＞；三角锥形；CO、C₂^2-；
（4）F的电负性大，HF分子间会形成氢键，实验测得的值一般高于理论值．
故答案为：HF分子间会形成氢键；
（5）Mg与稀硝酸反应方程式为4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
故答案为：4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（6）过量氨气与硫酸铜溶液反应，生成深蓝色四氨合铜络离子，离子方程式为Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺．
故答案为：Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺．
点评：本题是一道结构化学知识的题目，综合性较强，难度较大．注意轨道中的电子处于全满、半满、全空时原子最稳定．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）图1中属于d区的元素是

⑨

（填编号）．
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

MgCNi₃或CMgNi₃

（用对应的元素符号表示）．
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是

．
A．分子中含有分子间的氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为

；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为

；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为

先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液

．
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．

电离能I（eV）	A	B	C	D	E	F
I₁	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I₂	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I₃	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I₄	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I₅	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

请回答：表中的金属元素是

DEF

（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是

B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

试填空．
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式

3d⁵4s¹

．
（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：

sp³

杂化，其形成的化合物的晶体类型是：

分子晶体

．
（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：

＞

（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：

三角锥形

．请写出与N₃^-互为等电子体的分子、离子的化学式

CO₂

，

CNO^-

（各写一种）．
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：

HF分子之间有氢键，能形成缔合分子（HF）n

．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式

Na₂BeO₂

．
（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为

2：3

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是

⑨

（填编号）．

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

MgCNi₃

．
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，②原子采用sp²杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为

；该元素与元素①形成的分子X构形为

三角锥型

；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是

NH₃与H₂O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键

．
（5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²

．

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H₂O₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O₆]²⁺

有

颜色（填“无”或“有”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是

⑨

（填编号）．元素⑧的原子外围电子排布式

3d¹⁰4s¹

；
（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是

分子晶体

；②、③、④的电负性

＞

（用元素符号表示）．判断依据

同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强

；
（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素为周期表中

②

（填编号）；该元素与元素①形成的化合物x极易溶于水的原因是

氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键

；
（4）在⑧元素的硫酸盐溶液中加入过量的x的水溶液，可生成的配合物的化学式

[Cu（NH₃）₄]SO₄

，简要描述该配合物中化学键的成键情况

NH₃和Cu²⁺之间以配位键结合，SO₄^2-和配离子之间以离子键结合

；
（5）②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为

C₃N₄

，其硬度比金刚石

大

（填“大”或“小”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

试填空．
（1）写出上表中元素⑩原子的外围电子排布式

3d⁵4s¹

．
（2）元素③与⑥形成的化合物中元素③的杂化方式为：

sp³

杂化，其形成的化合物的晶体类型是：

分子晶体

．
（3）元素④、⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：

F＞N＞O

（用元素符号表示）；请写出与N₃^-互为等电子体的分子、离子的化学式

CO₂

，

CNO^-

（各写一种）．
（4）元素④、⑤、⑥与①形成的最简单化合物中沸点最高的为：

H₂O

（填化学式），理由为：

因为水分子之间形成的氢键数多

．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑨与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成盐的化学式

Na₂BeO₂

．
（6）⑦、⑧两种元素分别与⑥在一定条件下形成的晶体中熔点较高的为：

MgF₂

（填化学式），其理由为：

因为MgF₂晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能

．
实验化学．

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