练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．+3价Co的配合物CoClm•nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1molAgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式[CoCl2（NH3）4]Cl．

    分析 配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，配合物CoClm•nNH3，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，Co显示+3价，配合物、NH3显电中性，即配合物中，含有3个Cl-，1mol该配合物生成1mol AgCl沉淀，据此计算出外界离子Cl-离子的数目判断，根据中心原子的配位数为6分析n的值，据此分析解答．

    解答 解：Co显示+3价，配合物、NH3显电中性，即配合物中，含有3个Cl-，1mol该配合物生成1mol AgCl沉淀，则1mol该配合物中含1mol外界离子Cl-，即配离子中含有2个Cl-，又由于Co3+配位数为6，则NH3配位数为4，故该配合物的化学式可写为：[CoCl2（NH3）4]Cl，
    故答案为：[CoCl2（NH3）4]Cl．

    点评 本题主要考查了配合物的组成，电离时外界电离，内界不电离是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类，可按下列步骤进行实验：
    ①量取该卤代烃液体11.4mL；
    ②加入适量氢氧化钠溶液，煮沸至液体不分层；
    ③冷却后加入稀硝酸酸化；
    ④加入硝酸银溶液至沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀并干燥；
    ⑥称取干燥后的沉淀的质量．
    回答下列问题：
    （1）加入氢氧化钠溶液的目的是中和卤代烃水解产生的卤化氢，使水解完全；
    （2）加入过量硝酸银溶液的目的是使卤素离子完全沉淀；
    （3）若加入硝酸银溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是Br；
    （4）若所称干燥的沉淀的质量为37.6g，又知其卤代烃液体的密度是1.65g/cm3，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的11.75倍．则该卤代烃的每一个分子中含卤原子的数目为2，该卤代烃可能的结构式为CH3CHBr2或CH2BrCH2Br．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
    B．砹（At）为有色固体，HAt极不稳定
    C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
    D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA
    B．1L0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA
    C．某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6NA个OH-
    D．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列排列顺序正确的是（　　）
    A．还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-
    B．酸性：碳酸＞石碳酸＞碳酸氢钠＞氢氧化铝
    C．氧化性：Na＞S＞F2＞O2
    D．NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究铁及其化合物对于工业生产具有重要意义．
    （1）Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的水处理剂．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图1所示：

    ①反应②氧化过程所发生反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，在生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：防止生成的高铁酸钠发生分解．
    ②反应③中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
    ③在提纯K2FeO4中采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，洗涤滤渣的方法是用玻璃棒将蒸馏水引流至过滤装置中，让蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2～3次_．．
    ④若某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定溶液中ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3．
    （3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；其中可循环使用的物质是NaOH溶液．（填化学式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A．常温下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）
    B．常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）
    C．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2•L-2
    D．将10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸的工艺流程如图甲所示：

    回答下列问题：
    （1）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤渣是CaC2O4；过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液和H2SO4溶液．
    （2）工艺过程③的目的是分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染．工艺过程中还有一处与③的目的一样，其中涉及到的试剂是NaOH．
    （3）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是Na2SO4．
    （4）草酸成品的纯度用高锰酸钾滴定法测定．
    ①写出滴定反应的离子方程式5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
    ②称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉色不消褪，滴定起始点和终点的液面位置如图乙，则消耗KMnO4溶液体积为18.10mL．计算该成品的纯度81.45%．
    ③下列操作会导致草酸成品的纯度的测定结果偏高的是bcd．
    a．未干燥锥形瓶         b．滴定起始时滴定管尖嘴中产生气泡
    c．滴定终点时仰视读数    d．滴定管未用标准溶液润洗．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．已知起始时加入1mol H2和1mol I2（g），当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是（　　）
    A．2 mol HI（g）B．2 mol H2（g）和1 mol I2（g）
    C．1 mol H2（g）和2 mol I2（g）D．1 mol I2（g）和2 mol HI（g）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案