Question

（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的价电子的轨道表示式为                      ；元素符号为           ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是               。水溶液为            性（酸性或碱性）

（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

①化合物甲的空间构型为            电子式                 中心原子的杂化方式                键角                

②化合物乙中含有的化学键是____________________________

③E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为                           。

       ④用电子式表示ED的形成过程

Answer 1

（1）略  S；       H₂SO₄  。酸性

（2）①直线     SP²   180^O

②离子键、共价键和配位键 （或离子键、共价键）

③    2Mg + CO₂   ^点燃    2MgO + C  ④略