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    11．某可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）为吸热反应，达到平衡后，要使正反应速率加快，同时平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是升高温度或加入反应物．

    分析 对于反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，以此解答该题．

    解答 解：要使正反应速率加快，可增大反应物浓度、增大压强、升高温度或加入催化剂，对于反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，且加入催化剂平衡也不移动，因正反应为吸热反应，可升高温度，如加入反应物，反应物浓度增大，正反应速率增大，且平衡正向移动．
    故答案为：升高温度或加入反应物．

    点评 本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握反应速率影响因素理解应用，掌握平衡移动原理和反应特征是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    2．已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中c（H+）＜0.11mol/L（填“＞”“＜”“=”）．原因是H2B第一步电离产生的H+对HB-的电离起了抑制作用HB-?H++B2-的电离平衡常数是K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{B}^{2-}）}{c（H{B}^{-}）}$．

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    19．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是（　　）
    A．H2SO4（浓）+CB．Fe3O4+AlC．Cl2+MgD．NO2+H2O

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    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．干冰中分子的堆积方式为非密堆积
    B．金属晶体中原子的最大配位数为12
    C．晶体硅熔化时需破坏非极性共价键
    D．冰融化为水的过程中其密度先变大，超过4℃后又逐渐变小

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    16．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kv=10-13．
    （2）室温下，将4gNaOH固体溶于水，配成500ml溶液，则由水电离出的c（OH-）为5×10-14mol/L．
    （3）室温下，在200ml氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，溶液的pH值为12．
    （4）室温下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合（混合后溶液的本积变化忽略不计）．若所得混合液的pH=3，则Va：Vb=9：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．测定CuSO4•xH2O晶体的x值，数据如表中所示，已知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是（　　）
    坩埚质量坩埚+试样失水后，坩埚+试样
    11.70g20.82g16.50g
    A．晶体中含不挥发杂质B．未做恒重操作
    C．加热前晶体未研磨D．加热时有晶体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一恒定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t℃70080083010001200
    K1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，该反应为放热反应（填吸热或放热）． 若增大压强，则平衡常数A（填序号）．
    A．一定不变   B．一定减小   C．一定增大   D．增大、减小、不变皆有可能
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
    A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变
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