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    5．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氮分子的结构式 B．硫原子的结构示意图
    C．氯化钠的电子式D．水分子的结构式 H-O-H

    分析 A．结构式中不需要标出未成键电子对；
    B．硫原子核电荷数=核外电子总数=16，最外层含有6个电子；
    C．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
    D．水为共价化合物，分子中含有2个O-H键，用短线代替所有的共用电子对较为结构式．

    解答 解：A．氮气分子中含有1个氮氮三键，其正确的结构式为N≡N，故A错误；
    B．为氯离子结构示意图，硫原子的核电荷数为16，最外层含有6个电子，硫原子正确的原子结构示意图为：，故B错误；
    C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其正确的电子式为，故C错误；
    D．水分子中含有2个O-H键，其结构式为：H-O-H，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、结构式、原子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列电极反应式与出现的环境相匹配的是（　　）
    选项电极反应式出现的环境
    AO2+2H2O+4e-═4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
    B4OH--4e-═O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
    CCu-2e-═Cu2+用铜做电极电解NaOH溶液的阳极反应
    DH2-2e-═2H+用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述或事实，能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．为除去酸性CuCl2溶液中含有的少量Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入氨水，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸
    B．在工业合成NH3的反应中，采取高温措施
    C．恒温下，对平衡体系H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）加压，可使气体颜色变深
    D．向饱和氯化钠溶液中不断缓慢地通入HCl气体，会析出晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6?C2H4+H2．一段时间后，反应达到平衡状态，这说明（　　）
    A．反应完全停止B．各物质的浓度保持不变
    C．反应物消耗完全D．正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol•L-1KI溶液②0.1mol•L-1 FeCl3溶液③0.1mol•L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol•L-1 HCl溶液⑤0.1mol•L-1 FeSCN溶液⑥CCl4
    实验步骤：
    （1）取5mL0.1mol•L-1KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    （2）充分反应后，将溶液分成三份；
    （3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
    （4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液出现血红色，说明此反应存在一定的限度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中，还能大量共存的离子是 （　　）
    A．OH-B．NO3-C．CO32-D．Ag +

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语表述正确的是（　　）
    A．氯气的电子式：B．氮气的结构式：
    C．F一的结构示意图：D．H2O2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p4．则下列有关比较中正确的是（　　）
    A．电负性：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①
    C．第一电离能：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．环境监测显示，某地市的主要气体污染物为SO2，NOx，CO等，其主要来源为燃煤、机动车尾气．进行如下研究：
    （1）为减少燃煤对SO2的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H2）．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol-l；
    （2）汽车尾气中NO是在发动机气缸中生成的，反成为：N 2（g）+O 2（g）?2NO（g）△H＞0
    ①将含0.8mol N2和0.2molO2（近似空气组成）的混合气体充入某密闭容器中，保持1 300℃反应达到平衡，测得生成8×10-4molNO．计算该温度下此反应的化学平衡常数K=4×10-6（填近似计算结果）．
    ②汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时问内NO排放最越大，原因是温度升高，反应速率加快且平衡正向移动．
    （3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并利用阴极排出的溶液吸收NO2．

    ①电极A的电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+；电极B的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
    ②碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时生成SO32-．该反应的离子方程式为4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O．

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