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    【题目】体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为

    A. 4m＝n B. m＝n C. m<n D. m>n

    【答案】C

    【解析】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值． Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究．
    （1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离． ①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式 ．
    ②初步分离得到的滤渣主要成分是 ．
    （2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+ ， 结合表分析其原因 ．

    物质

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    沉淀区间（pH）

    7.06～8.95

    1.94～3.20

    3.69～4.8


    （3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验． ①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为 ．
    ②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1．根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是 ， 选择该范围的理由是 ．
    （4）Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1：1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3 ． 已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S=5.2g；100℃时，S=421.9g．
    ②280℃时分解．
    1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是 ．
    2）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液，请将图2中试剂及其物质的量补充完整 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2 ， 能将H2O2氧化。为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。

    已知：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
    试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
    请回答下列问题。
    （1）试管C发生反应的化学方程式是。
    （2）试管D中NaOH溶液的作用是。
    （3）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为 ， 试管D中的气体检验方法为。
    （4）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有（用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（ ）

    甲

    乙

    丙

    戊

    ①

    NH3

    O2

    NO

    H2O

    ②

    Fe

    H2O

    H2

    Fe2O3

    ③

    Al2O3

    NaOH溶液

    NaAlO2溶液

    过量CO2

    ④

    Na2O2

    CO2

    O2

    Na


    A.①③
    B.②③
    C.②④
    D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙酸的说法正确的是（ ）
    A.难溶于水
    B.是一种无色无味的液体
    C.能发生酯化反应
    D.酸性比碳酸弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上由N2、H2合成NH3 ． 制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步．
    （1）水煤气变换：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如表：

    温度/℃

    200

    300

    400

    K

    290

    39

    11.7

    ①下列分析正确的是 ．
    a．水煤气变换反应的△H＜0
    b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率
    c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
    ②以氨水为吸收剂脱除CO2 ． 当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程： ．
    （2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备．两次实验结果如表：

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    通入气体

    CO、H2

    CO、H2、H2O（g）

    固体产物

    Fe3O4、Fe

    Fe3O4

    结合化学方程式解释H2O（g）的作用： ．
    （3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2 ， 工作原理如图所示．（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）
    ①起还原作用的物质是 ．
    ②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是 ．
    ③膜Ⅰ侧所得气体 =3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.16

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6、﹣2

    ﹣1

    ﹣2


    （1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．

    （2）B元素处于元素周期表中周期族；
    （3）在元素周期表中的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式）；
    （5）C和E形成的化合物M，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的性．
    （6）写出D与强碱溶液反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2 ， 同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25gL﹣1 ． 请回答下列问题：
    （1）甲的化学式是 ．
    （2）甲与水反应的化学方程式是 ．
    （3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）．
    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 ． 有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：
    （1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则： ①此反应的化学方程式是 ．
    ②D单质的一种重要用途是 ．
    （2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是 ．
    ②将C通入足量的酸性KMnO4 溶液中，发生反应的离子方程式为 ．
    （3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则： ①该反应的化学方程式是 ．
    ②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为；有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O．已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu2O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu2O．请写出发生反应的化学方程式： ．

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