Question

一氧化碳和二氧化碳的混合气体18 g完全燃烧后所得气体的体积在标准状况下为11.2 L。求原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量各是多少？体积比是多少？

Answer 1

m(CO)=7 g  m(CO₂)=11 g

V(CO)∶V(CO₂)=1∶1

解析:

设原混合气体中CO的物质的量为x，CO₂的物质的量为y。

则有：28 g·mol^-1x+44 g·mol^-1y=18                                            ①

根据：2CO+O₂====2CO₂，知完全燃烧后气体的物质的量不变，即体积不变，则有x+y=                                                          ②

联立①②得

故m(CO)=28 g·mol^-1×0.25 mol=7 g

m(CO₂)=44 g·mol^-1×0.25 mol=11 g

V(CO)∶V(CO₂)=n(CO)∶n(CO₂)=0.25∶0.25=1∶1。