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    7．将浓氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确的是（　　）
    A．若滴加过量的浓氨水，试管a中溶液由无色变红色
    B．试管b中溶液由紫色变为蓝色
    C．试管c中先有白色沉淀，后变为灰绿色，然后变为红褐色
    D．试管d中先有白色沉淀，后白色沉淀消失

    分析 A．酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性溶液中呈无色，一水合氨为碱能够与盐酸发生酸性中和反应；
    B．氨水中含有一水合氨，一水合氨部分电离生成氢氧根离子，溶液显碱性；
    C．氨水与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，继续氧化为氢氧化铁；
    D．氢氧化铝只能溶解在强碱中．

    解答 解：A．盐酸加酚酞溶液为无色，逐滴滴加氨水直到过量，氨水中的一水合氨为碱能够与盐酸发生酸性中和反应，溶液由酸性变为碱性，所以溶液由无色变红色，故A正确；
    B．氨水中含有一水合氨，一水合氨部分电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，能够使紫色石蕊变蓝，故B正确；
    C．氨水与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，继续氧化为氢氧化铁，现象为先有白色沉淀，后变为灰绿色，然后变为红褐色，故C正确；
    D．氨水中的一水合氨为弱碱，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，所以现象产生白色沉淀，沉淀不消失，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了实验现象的判断，明确氨水的成分及性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．M是一种单质，A、B、C、D、E、F、G都是含有同一种元素的物质，这七种物质相互转变的关系如图所示：
    （1）写出下列物质的颜色：
    M黄绿色     F红棕色，
    （2）写出下列变化的化学方程式
    A→B：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8 mol．
    E→G：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；
    D→C：2FeCl3+Fe═3FeCl2．
    （3）上述反应中，属于氧化还原反应的有5 个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为（　　）
    A．1.0B．2.0C．13.0D．14.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
    C．K+、Fe2+、NH4+、NO3-D．NH4+、Na+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碳、硅、锗（Ge）均属于碳族元素，碳族元素的化合物种类繁多．
    （1）碳能形成多种化合物分子，其中所含电子数最少的是CH4（填分子式），列举该物质的一个用途：化工原料（或燃料）．
    （2）某化合物的分子式为C5HxN，若分子中C、N原子最外层都达到8电子稳定结构，则x的最大值是13，此时该物质中C的质量分数为69%（结果保留2为有效数字）．
    （3）SiO2晶体是制作光导纤维的主要原料．
    ①玻璃中含有SiO2实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，原因是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．（用离子方程式表示）
    ②SiO2可用于制备有机反应重要还原剂NaBH4，有挂反应如下，请配平
    1Na2B4O7+16Na+7SiO2+8H2═4NaBH4+7Na2SiO3．
    （4）锗也是重要的碳族元素，锗酸钠的组成比较复杂，为了测定某锗酸钠的组成，分别测定了该锗酸钠中钠和锗的质量分数分别为16.94%、53.68%，则该锗酸钠的化学式为Na2Ce2O5．将该锗酸钠加入足量的稀盐酸，可制得难溶于水的锗酸（H2CeO3），写出该反应的化学方程式：Na2Ce2O5+2HCl+H2O=2H2CeO3↓+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应是取代反应
    B．和羟基扁桃酸互为同系物
    C．1个烃基扁桃酸分子中最多有17个原子共平面
    D．1mol羟基扁桃酸分子最多能分别和1mol NaHCO3、2mol Na0H、3mol Na、4mol H2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
    NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
    NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
    SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
    （1）反应3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3mol•L-1．
    （2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见下图．
    ①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物．
    ②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是SO2与O3的反应速率慢．
    （3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32-将NO2转化为NO2-，其离子方程式为：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
    （4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32-）=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{3}）}{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO42-）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32-的浓度增大，加快SO32-与NO2的反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了“嫦娥一号”卫星．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：
    N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
    A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
    B．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
    C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
    D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1059.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某温度下，将一定量密度为1.15g/cm3的氯化钠溶液通以直流电用惰性电极进行电解，设氯化钠恰好完全电解，且无其它反应发生，得到溶液中氧元素质量分数为80%．
    （1）电解时发生的反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
    （2）电解后溶液中溶质和溶剂的物质的量之比为1：10；
    （3）计算原氯化钠溶液的物质的量浓度（结果保留三位有效数字）．

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