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    7．下列实验操作中，错误的是（　　）
    A．现需80 mL 1.0 mol•L-1 NaOH溶液，称取3.2 g NaOH固体配制溶液浓度偏小
    B．装标准液的滴定管未润洗，测得待测液的浓度偏大
    C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2
    D．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液

    分析 A．需80 mL 1.0 mol•L-1 NaOH溶液，配制100mL溶液，结合m=cVM计算；
    B．装标准液的滴定管未润洗，消耗标准液偏多；
    C．氯水中含HClO，具有漂白性；
    D．KMnO4可氧化橡胶．

    解答 解：A．需80 mL 1.0 mol•L-1 NaOH溶液，配制100mL溶液，NaOH的质量为0.1L×1.0mol/L×40g/mol=4.0g，则称取3.2 g NaOH固体配制溶液浓度偏小，故A正确；
    B．装标准液的滴定管未润洗，消耗标准液偏多，则测得待测液的浓度偏大，故B正确；
    C．氯水中含HClO，具有漂白性，则不能使用pH试纸测定，故C错误；
    D．KMnO4可氧化橡胶，则用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握配制一定浓度的溶液、中和滴定、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某兴趣小组用Fe3+与I-间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的取系，回答下列问题：
    （1）用Fe2（SO4）3晶体配制100mL0.05mol/L的溶液，配制时需先把Fe2（SO4）3晶体溶解在较浓硫酸中，再用水稀释，加入硫酸的目的是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4可抑制Fe3+水解（结合化学用语回答）．
    （2）甲组同学将0.10mol/L的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液各5mL混合充分反应后，溶液变为棕黄色，现进行如图1的实验①②．

    实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，根据以上反应现象写出甲组同学实验中的离了方视式2Fe3++2I-?2Fe2++I2，在甲组同学的反应中，I2和Fe3+的氧化性强弱顺序为Fe3+＞I2．
    查阅资料：其它条件相同时，物质的氧化性及还原性强弱随浓度大小发生变化．
    （3）乙组同学以图2的实验装置进一步探究上述反应，

    K闭合时，指针发生偏转，盐桥中的阳离子向b极（填“a”或“b”）定向移动；当指针归零时，向烧杯I中满加0.01mol/L AgNO3溶液，指针反向偏转，表明平衡发生了移动．据此分析I-还原性强弱与浓度关系I-浓度越小其还原性越弱．
    （4）丙组同学欲测定甲组同学所得棕黄色溶液中c（I2），已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．现借助酸碱中和滴定相关仪器，用cmol•L-1的Na2S2O3溶液在弱碱性环境下对该溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL．
    ①Na2S2O3溶液装入碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，选用淀粉济液为指示钊，滴定终点现象为最后一滴标液加入时溶液由蓝色褪去且30s不复原．
    ②老师提出丙组同学方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是（滴定过程中I2被消耗，I2氧化性减弱）I-将会继续被氧化为I2，导致测定I2的真实浓度不准确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生活、生产、国防、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维
    B．医用消毒酒精是体积分数为95%的乙醇
    C．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
    D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是  （　　）
    A．22.4L NO和11.2L O2在密闭容器中充分反应后，总分子数小于NA
    B．28g C2H4和C3H6的混合物含有C-H键数目为4NA
    C．标准状况下，22.4L Cl2与适量H2O或NaOH反应转移的电子数目都为NA
    D．常温下，1L pH=13的Ba（OH）2中OH-的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生活息息相关．下列说法正确的是（　　）
    A．石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO2
    B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    C．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂
    D．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．高温时在催化剂作用下，某可逆反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，温度升高，H2 浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为：CO2+H2 $?_{高温}^{催化剂}$ CO+H2O
    B．恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应的反应热为负值

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③④
    三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
    （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
    （3）⑤⑥⑦单质的活泼性由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号），判断的实验依据是单质分别与水或酸反应的剧烈程度（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱） （写出一种）．
    （4）⑦、⑨的单质分别与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．有关物质的转化关系如图所示（部分生成物与反应条件已略去）．A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16．E是最常见的无色液体．
    请回答下列问题：
    （1）E的电子式为． 
    （2）H的化学式为CuSO4．
    （3）写出反应①的化学方程式：S+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+H2O．
    （4）写出反应③的离子方程式：H2O+NO2+SO2=2H++SO42-+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．H${\;}_{2}^{16}$O、D${\;}_{2}^{16}$O、H${\;}_{2}^{18}$O、D${\;}_{2}^{18}$O互为同位素
    B．金刚石、石墨均为碳的同素异形体，其化学性质与物理性质均相似
    C．石墨烯（结构如图所示）是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，与石墨互为同位素
    D．由于氢原子可以形成H-（如NaH），所以有人建议可将氢元素排在元素周期表的ⅦA族

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